Belerang dioksida

Belerang dioksida
Nama
	Nama IUPAC Belerang dioksida
	Nama lain Belerang anhidrida; Sulfur(IV) oxide
Penanda
Nomor CAS	7446-09-5 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Referensi Beilstein	3535237
ChEBI	CHEBI:18422 ;
ChEMBL	ChEMBL1235997 ;
ChemSpider	1087 ;
Nomor EC
Referensi Gmelin	1443
KEGG	D05961 ;
MeSH	Sulfur+dioxide
PubChem CID	1119;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	0UZA3422Q4 ;
Nomor UN	1079, 2037
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6029672 ;
	InChI InChI=1S/O2S/c1-3-2 Key: RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/O2S/c1-3-2 Key: RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYAT;
	SMILES O=S=O;
Sifat
Rumus kimia	SO2
Massa molar	64.066 g mol−1
Penampilan	gas tak berwarna
Densitas	2.6288 kg m−3
Titik lebur	−72 °C; −98 °F; 201 K
Titik didih	−10 °C (14 °F; 263 K)
Kelarutan dalam air	94 g dm−3
Tekanan uap	237.2 kPa
Keasaman (pKa)	1.81
Kebasaan (pKb)	12.19
Viskositas	0.403 cP (at 0 °C)
Struktur
Grup ruang	C2v
Geometri koordinasi	Digonal
Bentuk molekul	Dihedral
Momen dipol	1.62 D
Termokimia
Entropi molar standar (So)	248.223 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-296.81 kJ mol−1
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	T
Frasa-R	R23, R34, R50
Frasa-S	(S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	3000 ppm (30 min inhaled, mouse)
Senyawa terkait
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Belerang dioksida adalah senyawa kimia dengan rumus S O₂. Senyawa ini merupakan gas beracun dengan bau menyengat yang dilepaskan oleh gunung berapi dan beberapa pemrosesan industri. Karena batu bara dan minyak bumi juga mengandung senyawa belerang, hasil pembakarannya juga menghasilkan gas belerang dioksida walaupun senyawa belerangnya telah dipisahkan dulu sebelum dibakar. Oksidasi lanjut dari SO₂, dibantu dengan katalis seperti NO₂, akan membentuk H₂SO₄, sehingga akan membentuk hujan asam.^[2]

Produksi

Skala laboratorium

Belerang dioksida dapat disintesis di laboratorium dengan mereaksikan natrium sulfit (Na₂SO₃) dan asam sulfat. Persamaan reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

Belerang dioksida juga dapat disintesis melalui reaksi reduksi asam sulfat pekat panas menggunakan logam tembaga sesuai persamaan reaksi berikut:

Cu + 2 H₂SO₄ → CuSO₄ + 2 H₂O + SO₂

Pembakaran belerang

Secara komersial, produksi belerang dioksida dapat dilakukan dengan pembakaran belerang. Belerang dapat terbakar di udara jika suhu mencapai 250 °C dan menghasilkan api berwarna biru. Kadar belerang dioksida yang dapat dihasilkan bervariasi tergantung pada kesetimbangan adiabatik suhu yang tercapai, antara 6,5% pada suhu 800 °C sampai 20% pada suhu 1750 °C

Persamaan reaksi yang terjadi: S + O₂ → SO₂

Pembakaran pirit

Mineral pirit (FeS₂) ketika dibakar dapat menghasilkan gas belerang dioksida dan senyawa besi oksida. Kadar belerang oksida yang dapat dihasilkan melalui pembakaran pirit dapat mencapai 8%.

3 FeS₂ + 8 O₂ → Fe₃O₄ + 6 SO₂

Reduksi gipsum

Daerah yang tidak terdapat sumber mineral pirit dan belerang dapat secara komersial memproduksi gas belerang dioksida dengan mereduksi gipsum (CaSO₄) menggunakan karbon pada suhu 900 - 1200 °C. Tahapan reaksi yang terjadi mengikuti persamaan berikut:

4 CaSO₄ + 2 C → CaS + 3 CaSO₄ + 2 CO₂

CaS + 3 CaSO₄ → 4 CaS + 4 SO₂^[3]

Gejala yang dapat ditimbulkan

Belerang dioksida merupakan gas beracun. menghirup gas tersebut dapat mengakibatkan batuk-batuk, sesak nafas dan/atau kesulitan dalam bernafas, iritasi pada saluran pernafasan, peradangan pada saluran pernafasan, infeksi saluran pernafasan, kerusakan sistem pernafasan, dan dapat berakibat fatal dan/atau kematian.^[4]^[5]

Referensi

^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
^ Schroeter, Louis C (1966). Sulfur Dioxide Applications in Foods,Beverages, and Pharmaceuticals. London: Pergamin Press Inc. ISBN 9780080114323.
^ "Waspadai Bahaya Polusi Udara terhadap Kesehatan Paru-paru". Alodokter. 2018-02-27. Diakses tanggal 2021-10-06.
^ "Sulfur Dioksida". gawpalu.id. Diakses tanggal 2021-10-06.

Pranala luar

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[2] Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5

[3] Schroeter, Louis C (1966). Sulfur Dioxide Applications in Foods,Beverages, and Pharmaceuticals. London: Pergamin Press Inc. ISBN 9780080114323.

[4] "Waspadai Bahaya Polusi Udara terhadap Kesehatan Paru-paru". Alodokter. 2018-02-27. Diakses tanggal 2021-10-06.

[5] "Sulfur Dioksida". gawpalu.id. Diakses tanggal 2021-10-06.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]