Share to:

 

Radon-222

Radon-222, 222Rn
Umum
Simbol222Rn
Namaradon-222, Rn-222,
Radium emanation
Proton (Z)86
Neutron (N)136
Data nuklida
Kelimpahan alamRenik
Waktu paruh (t1/2)3,8215 hari[1]
Isotop induk226Ra (α)
Produk peluruhan218Po
Massa isotop222,0175763[2] u
Spin0
Mode peluruhan
Mode peluruhanEnergi peluruhan (MeV)
Peluruhan alfa5,5904[2]
Isotop radon
Tabel nuklida lengkap

Radon-222 (222Rn, Rn-222, sebelumnya radium emanation atau radon) adalah isotop radon yang paling stabil, dengan waktu paruh sekitar 3,8 hari. Ia muncul dalam rantai peluruhan uranium-238 yang primordial dan merupakan produk peluruhan langsung dari radium-226. Radon-222 pertama kali diamati pada tahun 1899, dan diidentifikasi sebagai isotop dari unsur baru beberapa tahun kemudian. Pada tahun 1957, nama radon yang sebelumnya hanya menjadi nama dari radon-222, menjadi nama sebuah unsur. Karena sifat gas dan radioaktivitasnya yang tinggi, radon-222 adalah salah satu penyebab utama kanker paru-paru.

Sejarah

Setelah penemuan radium pada tahun 1898 melalui analisis kimia bijih radioaktif, Marie dan Pierre Curie mengamati zat radioaktif baru yang berasal dari radium pada tahun 1899 yang sangat radioaktif selama beberapa hari.[3] Sekitar waktu yang sama, Ernest Rutherford dan Robert B. Owens mengamati emisi serupa (meskipun berumur lebih pendek) dari senyawa torium.[4] Fisikawan Jerman Friedrich Ernst Dorn secara ekstensif mempelajari emanasi ini pada awal 1900-an dan mengaitkannya dengan unsur gas baru, radon. Secara khusus, ia mempelajari produk dalam deret uranium, radon-222, yang ia sebut radium emanation.[5]

Pada awal abad ke-20, unsur radon dikenal dengan beberapa nama berbeda. Ahli kimia William Ramsay, yang mempelajari sifat kimia unsur ini secara ekstensif, menyarankan nama niton, dan Rutherford awalnya menyarankan emanation. Pada saat itu, radon hanya mengacu pada isotop 222Rn, sedangkan nama actinon dan thoron dilambangkan dengan 219Rn dan 220Rn, berturut-turut.[6] Pada tahun 1957, Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) mempromosikan nama radon untuk merujuk pada unsur dan bukan hanya 222Rn; ini dilakukan di bawah aturan baru tentang konvensi penamaan isotop.[6] Keputusan ini kontroversial karena diyakini memberikan kredit yang tidak semestinya untuk identifikasi Dorn atas radon-222 daripada identifikasi Rutherford atas radon-220, dan penggunaan nama radon secara historis menciptakan kebingungan apakah unsur radon atau isotop 222Rn yang sedang dibahas.[6]

Sifat peluruhan

Rantai peluruhan uranium-238, yang dikenal sebagai deret uranium atau deret radium, di mana radon-222 adalah salah satu anggotanya.

Radon-222 dihasilkan dalam deret uranium dari peluruhan alfa radium-226, yang memiliki waktu paruh 1600 tahun. Radon-222 sendiri meluruh melalui peluruhan alfa menjadi polonium-218 dengan waktu paruh sekitar 3,82 hari, menjadikannya isotop radon yang paling stabil.[1] Produk peluruhan terakhirnya adalah timbal-206 yang stabil.

Secara teori, 222Rn mampu melakukan peluruhan beta ganda menjadi 222Ra, dan tergantung pada pengukuran massa, peluruhan beta tunggal menjadi 222Fr juga dapat dilakukan.[7][a] Mode peluruhan ini telah dicari, menghasilkan batas waktu paruh parsial yang lebih rendah sebesar 8 tahun untuk kedua transisi. Jika peluruhan beta 222Rn dimungkinkan, ia diprediksi memiliki energi peluruhan yang sangat rendah (24 ± 21 keV) dan waktu paruh sekitar 105 tahun, juga menghasilkan kemungkinan percabangan yang sangat rendah dibandingkan peluruhan alfa.[7]

Keterjadian dan bahaya

Semua isotop radon berbahaya karena radioaktivitasnya, sifat gasnya, kelembaman kimianya, dan radioaktivitas produk peluruhannya (keturunannya). Radon-222 sangat berbahaya karena waktu paruhnya yang lebih lama memungkinkannya menembus tanah dan bebatuan, di mana ia diproduksi dalam jumlah kecil dari peluruhan uranium-238, dan terkonsentrasi di gedung-gedung dan tambang uranium. Ini kontras dengan isotop alami lainnya yang meluruh jauh lebih cepat (waktu paruh kurang dari 1 menit) dan dengan demikian tidak memberikan kontribusi signifikan terhadap paparan radiasi.[8] Pada konsentrasi yang lebih tinggi, gas 222Rn dapat dihirup dan meluruh sebelum dihembuskan, yang menyebabkan penumpukan anaknya, 218Po dan 214Po di paru-paru, yang memiliki radiasi alfa dan gama berenergi tinggi merusak sel. Perpanjangan periode paparan 222Rn dan keturunannya akhirnya menyebabkan kanker paru-paru.[8] Sebagai alternatif, radon dapat masuk ke dalam tubuh melalui air minum yang terkontaminasi atau melalui peluruhan radium yang tertelan[9] – menjadikan difusi radon sebagai salah satu bahaya terbesar radium.[10] Juga, 222Rn bersifat karsinogen; pada kenyataannya, itu adalah penyebab utama kedua kanker paru-paru di Amerika Serikat setelah merokok,[9] dengan lebih dari 20.000 kematian per tahun dikaitkan dengan kanker paru-paru yang diinduksi radon.[8][11]

Lihat pula

Catatan

  1. ^ AME2016 memberikan massa 222Rn yang lebih rendah daripada 222Fr,[1] yang akan melarang peluruhan beta tunggal, meskipun dimungkinkan dalam margin kesalahan yang diberikan dan secara eksplisit diprediksi oleh Belli dkk.

Referensi

  1. ^ a b c Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001. 
  2. ^ a b Wang, M.; Audi, G.; Kondev, F. G.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Xu, X. (2017). "The AME2016 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030003–1—030003–442. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030003. 
  3. ^ Fry, C.; Thoennessen, M. (2013). "Discovery of the astatine, radon, francium, and radium isotopes". Atomic Data and Nuclear Data Tables. 99 (5): 497–519. arXiv:1205.5841 alt=Dapat diakses gratis. Bibcode:2013ADNDT..99..497F. doi:10.1016/j.adt.2012.05.003. 
  4. ^ Thoennessen, M. (2016). The Discovery of Isotopes: A Complete Compilation. Springer. hlm. 8. doi:10.1007/978-3-319-31763-2. ISBN 978-3-319-31761-8. LCCN 2016935977. 
  5. ^ George, A.C. (2008). "World History of Radon Research and Measurement from the Early 1900s to Today" (PDF). AIP Conference Proceedings. 1034 (1): 20–36. Bibcode:2008AIPC.1034...20G. CiteSeerX 10.1.1.618.9328 alt=Dapat diakses gratis. doi:10.1063/1.2991210. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2016-08-24. Diakses tanggal 2022-06-24. 
  6. ^ a b c Thornton, B.F.; Burdette, S.C. (2013). "Recalling radon's recognition". Nature Chemistry. 5 (9): 804. Bibcode:2013NatCh...5..804T. doi:10.1038/nchem.1731 alt=Dapat diakses gratis. PMID 23965684. 
  7. ^ a b Belli, P.; Bernabei, R.; Cappella, C.; Caracciolo, V.; Cerulli, R.; Danevich, F.A.; Di Marco, A.; Incicchitti, A.; Poda, D.V.; Polischuk, O.G.; Tretyak, V.I. (2014). "Investigation of rare nuclear decays with BaF2 crystal scintillator contaminated by radium". European Physical Journal A. 50 (9): 134–143. arXiv:1407.5844 alt=Dapat diakses gratis. Bibcode:2014EPJA...50..134B. doi:10.1140/epja/i2014-14134-6. 
  8. ^ a b c EPA assessment of risks from radon in homes (PDF) (Laporan). Office of Radiation and Indoor Air, United States Environmental Protection Agency. 2003. 
  9. ^ a b EPA Facts about Radon (PDF) (Laporan). United States Environmental Protection Agency. hlm. 1–3. Diakses tanggal 24 Juni 2022. 
  10. ^ "Radiation protection: Radium". United States Environmental Protection Agency. Diarsipkan dari versi asli tanggal 11 Februari 2015. Diakses tanggal 24 Juni 2022. 
  11. ^ "Radon Fact Sheet: What it is, how it affects us, why it matters". Air Chek, Inc. Diakses tanggal 22 February 2019. 
Kembali kehalaman sebelumnya