Rubidium oksida

Rubidium oksida
Nama
	Nama IUPAC Rubidium oksida
	Nama lain Rubidium(I) oksida; Dirubidium oksida
Penanda
Nomor CAS	18088-11-4 ;
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID001014305 ;
Sifat
Rumus kimia	Rb2O
Massa molar	186.94 g/moL
Penampilan	Padat kuning
Densitas	4 g/cm3
Titik lebur	>500 °C
Kelarutan dalam air	Bereaksi keras dan menghasilkan RbOH
Suseptibilitas magnetik (χ)	+1527.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Antifluorit (kubik), cF12
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Geometri koordinasi	Tetrahedral (Rb+); cubic (O2−)
Bahaya
Bahaya utama	Korosif, bereaksi keras dengan air
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Kation lainnya	Litium oksida; Natrium oksida; Kalium oksida; Sesium oksida
Related	Rubidium suboksida; Rubidium peroksida; Rubidium superoksida
Senyawa terkait	Rubidium hidroksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Rubidium oksida adalah senyawa kimia dengan rumus Rb₂O. Rubidium oksida sangat reaktif dengan air, sehingga senyawa ini diperkirakan tidak terdapat di alam. Kandungan rubidium di dalam mineral sering dihitung dan dikutip dalam bentuk Rb₂O. Nyatanya, rubidium biasanya ada sebagai unsur (atau ketidakmurnian dalam) silikat atau aluminosilikat.

Rb₂O merupakan senyawa padat yang berwarna kuning.

Reaksi

Seperti oksida logam alkali lainnya, Rb₂O merupakan basa yang kuat. Maka dari itu, Rb₂O jika bersentuhan dengan air akan mengalami reaksi eksotermik yang membentuk rubidium hidroksida.

Rb₂O + H₂O → 2 RbOH

Rb₂O amat reaktif dengan air, sehingga senyawa ini dianggap higroskopik. Jika dipanaskan, Rb₂O bereaksi dengan hidrogen dan membentuk rubidium hidroksida dan rubidium hidrida:^[1]

Rb₂O + H₂ → RbOH + RbH

Pembuatan

Seperti oksida logam alkali lainnya,^[2] cara pembuatan Rb₂O yang terbaik bukan dengan mengoksidasi logamnya, tetapi dengan mereduksi rubidium nitrat:

10 Rb + 2 RbNO₃ → 6 Rb₂O + N₂

Cara lain adalah dengan mereduksi ion hidrogen di dalam rubidium hidroksida dengan menggunakan logam rubidium:

2 Rb + 2 RbOH → 2 Rb₂O + H₂

Selain itu, jika logam rubidium dioksigenasi, hasilnya adalah RbO₂:

Rb + O₂ → RbO₂

Rubidium superoksida lalu dapat direduksi menjadi Rb₂O dengan menggunakan kelebihan logam rubidium:

3 Rb + RbO₂ → 2 Rb₂O

Catatan kaki

^ Nechamkin, Howard (1968). The chemistry of the elements. New York: McGraw-Hill. hlm. 34.
^ Holleman, A.F.; Wiberg, E., ed. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.

Bacaan lanjut

"Rubidium Oxide". DiracDelta.co.uk science and engineering encyclopedia. Dirac Delta Consultants. Diarsipkan dari versi asli tanggal 11 December 2011. Diakses tanggal 16 November 2011.
"Rubidium compounds: dirubidium oxide". WebElements: the periodic table on the web. WebElements. Diakses tanggal 16 November 2011.
"Rubidium Oxide". fishersci.com. Thermo Fisher Scientific. Diarsipkan dari versi asli tanggal 18 April 2012. Diakses tanggal 16 November 2011.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] Nechamkin, Howard (1968). The chemistry of the elements. New York: McGraw-Hill. hlm. 34.

[2] Holleman, A.F.; Wiberg, E., ed. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.

[1]

[2]