Sesium aurida

Sesium aurida
	; Larutan CsAu (kiri), CsAu murni (kanan)
Nama
	Nama IUPAC Sesium aurida
Penanda
Nomor CAS	12256-37-0 ;
Model 3D (JSmol)	bentuk kovalen: Gambar interaktif; bentuk ionik: Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
PubChem CID	71308168;
Nomor RTECS	{{{value}}}
	InChI InChI=1S/Au.Cs Key: COOMJVRPVOQALF-UHFFFAOYSA-N ;
	SMILES bentuk kovalen: [Cs][Au]; bentuk ionik: [Cs+].[Au-];
Sifat
Rumus kimia	AuCs
Massa molar	329,87 g·mol−1
Penampilan	Kristal kuning
Titik lebur	580 °C (1.076 °F; 853 K)
Kelarutan dalam air	bereaksi keras
Struktur
Struktur kristal	CsCl
Konstanta kisi	a = 4,24 Å
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Sesium aurida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus CsAu. Ia adalah garam Cs⁺ dari anion Au⁻ yang tidak biasa.^[2]

Pembuatan dan reaksi

CsAu diperoleh dengan memanaskan campuran stoikiometri sesium dan emas. Dua cairan kuning metalik bereaksi menghasilkan produk kuning transparan.^[3] Meskipun merupakan senyawa dari dua logam, CsAu tidak memiliki sifat logam karena merupakan garam dengan muatan lokal; ia malah berperilaku sebagai semikonduktor dengan celah pita sebesar 2,6 eV.^[4]

Senyawa ini mudah terhidrolisis, menghasilkan sesium hidroksida, emas metalik, dan hidrogen.^[3]

2 CsAu + 2 H₂O → 2 CsOH + 2 Au + H₂

Larutan senyawa ini berwarna cokelat dalam amonia cair, dan aduk amonia CsAu · NH
3 berwarna biru; yang terakhir memiliki molekul amonia yang diselingi antara lapisan kristal CsAu yang sejajar dengan bidang (110). Larutan mengalami metatesis dengan resin penukar ion bermuatan tetrametilamonium untuk menghasilkan tetrametilamonium aurida.^[3]

Referensi

^ ^a ^b Kienast, Gerhard; Verma, Jitendra; Klemm, Wilhelm (Juni 1961). "Das Verhalten der Alkalimetalle zu Kupfer, Silber und Gold". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa German). 310 (3): 143–169. doi:10.1002/zaac.19613100304.
^ Peer, William J.; Lagowski, J. J. (1978). "Metal-Ammonia Solutions. 11. Au⁻, a Solvated Transition Metal Anion". J. Am. Chem. Soc. 100: 6260–6261. doi:10.1021/ja00487a064.
^ ^a ^b ^c Jansen, Martin (30 November 2005). "Effects of relativistic motion of electrons on the chemistry of gold and platinum". Solid State Sciences. 7 (12): 1464–1474. Bibcode:2005SSSci...7.1464J. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015 .
^ Norrby, Lars J. (February 1991). "Why is mercury liquid? Or, why do relativistic effects not get into chemistry textbooks?". Journal of Chemical Education. 68 (2): 110. Bibcode:1991JChEd..68..110N. doi:10.1021/ED068P110.

Bacaan lebih lanjut

Jansen, Martin (2008). "The chemistry of gold as an anion". Chemical Society Reviews. 37 (9): 1826–1835. doi:10.1039/B708844M. PMID 18762832. —memasukkan foto dari senyawa ini.

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[ZAAC1-1] Kienast, Gerhard; Verma, Jitendra; Klemm, Wilhelm (Juni 1961). "Das Verhalten der Alkalimetalle zu Kupfer, Silber und Gold". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa German). 310 (3): 143–169. doi:10.1002/zaac.19613100304.

[2] Peer, William J.; Lagowski, J. J. (1978). "Metal-Ammonia Solutions. 11. Au⁻, a Solvated Transition Metal Anion". J. Am. Chem. Soc. 100: 6260–6261. doi:10.1021/ja00487a064.

[jansen-3] Jansen, Martin (30 November 2005). "Effects of relativistic motion of electrons on the chemistry of gold and platinum". Solid State Sciences. 7 (12): 1464–1474. Bibcode:2005SSSci...7.1464J. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015 .

[4] Norrby, Lars J. (February 1991). "Why is mercury liquid? Or, why do relativistic effects not get into chemistry textbooks?". Journal of Chemical Education. 68 (2): 110. Bibcode:1991JChEd..68..110N. doi:10.1021/ED068P110.

[1]

[2]

[3]

[4]