Àcid nitrós

Àcid nitrós

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	47,001 Da
Trobat en el tàxon	Leonurus sibiricus i ésser humà
Estructura química
Fórmula química	HNO₂
SMILES canònic	Model 2D N(=O)O
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
PKa	3,2 (a 25 ℃)
Punt de fusió	42,35 ℃
Punt d'ebullició	158 ℃
Altres
àcid feble

L'àcid nitrós (fórmula molecular: HNO₂) és un àcid feble i monobàsic que es coneix només en forma de solució i en forma de sals de nitrit.

Altres noms de l'àcid nitrós són: àcid dioxonítric (III), dioxonitrat (III) d'hidrogen, nitrit d'hidrogen, àcid de Xile.

L'àcid nitrós es fa servir per a fer diazides de les amines. Es tracta d'un agent mutagen que provoca la desaminació oxidativa de l'adenina i la citosina, originant transicions. Les sals de diazoni es fan servir molt en la síntesi orgànica i en la preparació de tincions azoiques que són la base de les proves per les anilines.^[1] També es fa servir l'àcid nitrós per a destruir l'azida de sodi que és tòxica i potencialment explosiva així com per prepara colorants.^[2] En la majoria dels casos l'àcid nitrós es forma in situ.^[3]

Es pot obtenir agregant-li un àcid mineral (com l'àcid sulfúric) al nitrit de sodi.

L'àcid nitrós és força inestable, i es descompon amb rapidesa a òxid de nitrogen (III), òxid de nitrogen (II) i aigua quan es troba en solució:

2 HNO₂ → NO₂ + NO + H₂O

També es pot descompondre en àcid nítric, òxid de nitrogen (I) i aigua:

4 HNO₂ → 2 HNO₃ + N₂O + H₂O

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid nitrós