El coeficient de dilatació adiabàtica és la proporció entre la capacitat calorífica (també anomenada capacitat tèrmica) a pressió constant (${\displaystyle C_{P}}$) i la capacitat calorífica a volum constant (${\displaystyle C_{V}}$). De vegades és també conegut com a factor d'expansió isentròpica o índex adiabàtic. Es denota amb l'expressió ${\displaystyle \gamma }$ (gamma) o de vegades ${\displaystyle \kappa }$ (kappa). Es defineix com:

${\displaystyle \gamma ={\frac {C_{P}}{C_{V}}}}$

On el valor de ${\displaystyle C}$ és la capacitat calorífica o capacitat calorífica específica d'un gas; els sufixos ${\displaystyle P}$ i ${\displaystyle V}$ es refereixen a les condicions de pressió constant i volum constant, respectivament.

Per un gas ideal, la capacitat calorífica és constant amb la temperatura. Segons aquesta afirmació, l'entalpia es pot expressar com a ${\displaystyle H=C_{P}T}$ i l'energia interna com a ${\displaystyle U=C_{V}T}$. Per tant, el coeficient de dilatació adiabàtica és la relació entre l'entalpia i l'energia interna:

${\displaystyle \gamma ={\frac {H}{U}}}$

De la mateixa manera, les capacitats calorífiques poden ser expressades en termes de la proporció (${\displaystyle \gamma }$) i de la constant dels gasos (${\displaystyle R}$):

${\displaystyle C_{P}={\frac {\gamma R}{\gamma -1}}\qquad {\mbox{i}}\qquad C_{V}={\frac {R}{\gamma -1}}}$

Sol ser difícil trobar informació sobre la ${\displaystyle C_{V}}$; normalment és més fàcil trobar dades tabulades de la ${\displaystyle C_{P}}$. Per obtenir la primera es pot utilitzar la següent relació (tan sols en el cas de gasos ideals):

${\displaystyle C_{V}=C_{P}-R}$

• Capacitat calorífica
• Coeficient de dilatació tèrmica