Redoxní reakceRedoxní reakce (také oxidačně-redukční reakce; resp. zkratka z opačného pořadí: red-ox) jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma poloreakcemi, které probíhají současně. Tyto dvě poloreakce jsou oxidace a redukce. Příklady redoxních reakcíV přírodě se často setkáváme s hořením a korozí. Oba dva procesy jsou redoxními reakcemi. Rozklad chlorečnanu draselného:
Reakce arsenu s vodným roztokem kyseliny dusičné:
Reakce kyseliny dusičné s mědí a reakce kyseliny chlorovodíkové s manganistanem draselným:
a také se mění oxidační čísla. OxidaceJe poloreakce, při níž dochází ke zvyšování oxidačního čísla prvku. Prvek při ní ztrácí elektrony. RedukceJe poloreakce, při níž dochází ke snižování oxidačního čísla prvku. Prvek při ní získává elektrony. Vyčíslování rovnic redoxních reakcíRovnice redoxních reakcí se vyčíslují jiným způsobem než neredoxní rovnice. Například rovnice reakce sulfidu olovnatého s peroxidem vodíku:
Nejprve musíme v rovnici najít jednotlivé poloreakce:
Poté zapíšeme rozdíly oxidačních čísel před a po reakci: Nakonec obě čísla zkrátíme a výsledek přiřadíme druhému reaktantu. Takže v našem případě se dvojka zkrátí na jedničku a osmička na čtyřku. Poté se obě čísla prohodí. U kyslíku bude 4 a u síry 1. Nakonec stačí tato čísla zapsat na obě strany rovnice ke sloučeninám kyslíku a síry.
Rozhodně platí zákon zachování hmoty, tedy zachování počtů atomů v čase: Ty jsou shodné před i po reakci, tedy na obou stranách chemické rovnice. U redoxních rovnic se navíc sledují i náboje, tedy že v nich stále platí i zákon zachování elektrického náboje. OdkazyPoznámky
Související článkyExterní odkazy
|