Butansyre
| Butansyre | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| |||
| IUPAC-navn Butansyre | |||
| Generelt | |||
| Andre navne | Smørsyre C4:0 (Lipidnumre) | ||
| Molekylformel | C3H7COOH | ||
| Molarmasse | 88,11 g/mol | ||
| Fremtræden | Farveløs væske | ||
| CAS-nummer | |||
| EC-nummer | 203-532-3 | ||
| PubChem | |||
| SMILES | O=C(O)CCC | ||
| DrugBank | DB03568 | ||
| InChI | 1/C4H8O2/c1-2-3-4(5)6/h2-3H2,1H3,(H,5,6) | ||
| Kemiske egenskaber | |||
| Massefylde | 1,135 g/cm3 (−43 °C)[1] 0,9528 g/cm3 (25 °C)[2] | ||
| Opløselighed i vand | Blandbar | ||
| Opløselighed | Delvis opløselig i tetraklorkulstof Blandbar med ætanol og ether | ||
| Smeltepunkt | −5,1 °C (268 K)[2] | ||
| Kogepunkt | 163,75 °C (437 K)[2] | ||
| Syrestyrkekonstant (pKa) | 4,82[2] | ||
| Refraktionsindeks | 1,3980 (20 °C)[2] | ||
| Viskositet | 1,814 cP (15 °C)[3] 1,426 cP (25 °C)[4] | ||
| Struktur | |||
| Krystalstruktur | Monoklin (−43 °C)[1] | ||
| Dipolmoment | 0,93 D (20 °C)[3] | ||
| Termokemi | |||
| DeltaHf | −535,13 kJ/mol (l)[2] | ||
| Std. entalpi af forbrænding ΔcH | 2183,5 kJ/mol (l)[5] | ||
| Std. molar entropi S | 226,35 J/(mol·K) (l)[2] | ||
| Std. molar varmekapacitet, cp | 179,49 J/(mol·K) (l)[2] | ||
| Sikkerhed | |||
| EU klassifikation | Sundhedsskadelig (Xn) Ætsende (C) | ||
| NFPA 704 |    | ||
| R-sætninger | R20/21/22, R34, R36/37/38 | ||
| S-sætninger | S26, S36, S45 | ||
| Flammepunkt | 72 °C (345 K)[6] | ||
| Explosionsgrænser | 2,2–13,4 % | ||
| LD50 | 2000 mg/kg (oralt, rotte) | ||
| Beslægtede stoffer | |||
| Andre anioner | Butanoat | ||
| Andre carboxylsyrer | Propansyre Akrylsyre Ravsyre Æblesyre Vinsyre Fumarsyre Pentansyre | ||
| Relaterede forbindelser | 1-Butanol Butyraldehyd Metylbutyrat | ||
| Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | |||
Butansyre er en carboxylsyre med den kemiske formel CH3CH2CH2COOH. Dens trivialnavn er smørsyre. Butansyre findes først og fremmest i harsk smør, parmesanost og opkast, og den har en ubehagelig lugt og en sur smag med en sødlig eftersmag. Butansyre kan genkendes af dyr med en god lugtesans (f.eks. hunde) i koncentrationer helt ned til 10 ppb, mens mennesker kan genkende stoffet i koncentrationer ned til 10 ppm.
Forekomst i naturen
Butansyre er en fedtsyre, som findes i form af estere i animalske fedtstoffer og planteolier. Der er 3-4 % butansyreglycerid i smør, og når smørret harsker, frigøres den ildelugtende butansyre fra glyceridet ved hydrolyse, og det er hovedårsagen til den ubehagelige lugt af "sure tæer". Butansyre findes også som en hexylester i olie fra kæmpebjørneklo og som oktylester i almindelig pastinak, og den er fundet i kødsaft og sved.
Fremstilling
Butansyre fremstilles ved forgæring af sukker eller stivelse, sådan som det f.eks. sker, når ost modnes, hvor man tilsætter kalk for at neutralisere de syrer, som dannes i processen. "Smørsyregæring" af stivelse fremskyndes af bakterien Bacillus subtilis.
Egenskaber
Butansyre er en olieagtig, farveløs væske, som størkner ved -8 °C. Den koger ved 164 °C, og den er letopløselig i vand, ætanol og æter. Syren udfældes af en vandig opløsning, når man tilsætter calciumklorid. Kaliumdikromat og svovlsyre ilter butansyre til CO2 og eddikesyre, mens basisk kaliumpermanganat ilter den til CO2. Calciumsaltet, Ca(C4H7O2)2·H2O, er lettere at opløse i koldt vand end i varmt.
Anvendelse
Butansyre bruges ved fremstilling af forskellige butyrat-estere. De lavmolekylære estere af butansyre som f.eks. metylbutyrat har oftest behagelig aroma eller smag. Derfor bruges de som tilsætningsstoffer i madvarer og parfume.
Isomerer
Der findes et isomert stof, 2-metylpropansyre eller isosmørsyre, der har samme sumformel som butansyre, men en anden molekylstruktur. De to stoffer har næsten de samme kemiske, men forskellige fysiske egenskaber.
Referencer
- ^ a b Strieter FJ, Templeton DH (1962). "Crystal structure of butyric acid". Acta Crystallographica. 15 (12): 1240. doi:10.1107/S0365110X6200328X. (engelsk)
- ^ a b c d e f g h Andersen, Erik Strandgaard; Jespergaard, Paul; Østergaard, Ove Grønbæk. DATABOG fysik kemi, 11. udgave, pp. 122-123. København: F & K forlaget, 2009. ISBN 978-87-87229-61-6.
- ^ a b "Butanoic acid". Chemister.ru. 2007-03-19. Hentet 2016-10-07. (engelsk)
- ^ CID 264 (Butyric Acid) på PubChem Open Chemistry Database. Besøgt 7. oktober 2016. (engelsk)
- ^ "Butanoic acid". I: Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD. http://webbook.nist.gov Arkiveret 2. maj 2022 hos Wayback Machine. Websted besøgt 7. oktober 2016. (engelsk)
- ^ "Butyric acid" på kemikalieleverandøren Sigma-Aldrichs hjemmeside. Besøgt 7. oktober 2016. (engelsk)
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
