Fosforsyre

Fosforsyre
Generelt
Systematisk navn	trihydroxidooxidofosfor
Andre navne	Forsforsyre
Molekylformel	H3PO4
Molmasse	97,995 g/mol
Fremtræden	Hvidt fast stof eller farveløs tyktflydende væske (>42 °C)
CAS nummer	[7664-38-2]
Egenskaber
Massefylde	1,885 g/mL (væske) 1,685 g/mL (85% opløsning) 2,030 g/mL (krystal ved 25 °C)
Opløselighed	14,0 g/L
Smeltepunkt	42,35 °C (vandfrit) 29,32 °C (hemihydrat)
Kogepunkt	> 158 °C (dekomponere)
Syrestyrkekonstant (pKa)	2,148, 7,198, 12,319
Viskositet	2,4–9,4 cP (85% aq. opl.) 147 cP (100%)
Struktur
Termokemi
Standard molar entropi So298	158 J·mol^−1·K^−1
Farmakologi
Explosive data
Sikkerhed
Side med supplerende data
Struktur og egenskaber	n, εr, etc.
Thermodynamiske egenskaber	Faseopførsel Fast stof, væske, gas
Spektrale data	UV, IR, NMR, MS
Beslægtede Stoffer
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Fosforsyre er (eller phosphorsyre) en middelstærk, trivalent syre med formlen H₃PO₄. Fosforsyre bruges bl.a. som tilsætning til madvarer og har i den forbindelse E-nummeret E338.

• Fjernelse af rust.
• Fjernelse af kalkaflejringer fra automatiske vandingssystemer.
• Ingrediens i læskedrik, fx cola.
• Bruges også til at danne salte til gødning da planter ellers ikke vil optage fosfor.

Fosforsyre, orthofosforsyre, H₃PO₄ eller (HO)₃PO, farveløst krystallinsk stof, smeltepunkt 42,3 °C.

Fosforsyre er en middelstærk trivalent syre, der ætser mindre end svovlsyre, og som først ved højere temperaturer virker oxiderende. Den anvendes især til fremstilling af kunstgødninger og i mindre omfang til passivering af jern, idet den kan danne et beskyttende lag af jern- fosfat på jernoverflader.

Ved en normal syre-base reaktion afgiver fosforsyre en H⁺ ion og bliver til H₂PO₄^-, som er en amfolyt. Fosforsyre er desuden en triprotsyre. Dette vil sige at den kan afgive 3 hydroner. Afgivelsen af hydroner sker trinvist, i takt med forøgning af pH.

Forforsyre indgår som fosfat i mange vigtige biokemiske molekyler, nukleinsyrerne DNA og RNA, mange proteiner, cofaktorer og energistoffet ATP foruden i toxiner og andre giftstoffer. Vedhæftning af fosfat til et organisk molekyle betegnes som fosforylering.

• Wikimedia Commons har flere filer relateret til Fosforsyre

Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.