Hydrogenion
Denne artikel bør gennemlæses af en person med fagkendskab for at sikre den faglige korrekthed.
Ved en hydrogenion () forstås almindeligvis et hydrogenatom, der har mistet sin elektron. En sådan hydrogenion går nemt i forbindelse med andre partikler (elektroner, atomer og molekyler) og ses derfor kun i fri tilstand, når den er i gasform eller befinder sig i et næsten tomt rum (næsten vakuum).[1] Ifølge IUPAC anbefales hydrogenion dog som den generelle betegnelse for alle ioner af hydrogen og dets isotoper, både positivt og negativt ladede.[2]
Kationer og anioner
Når hydrogen mister sin elektron, kan følgende kationer dannes:
- Hydron: navn for den positive ion af en hvilken som helst hydrogenisotop (H+)
- Proton: 1H+ (kationen af protium, isotopen uden neutroner)
- Deuteron: 2H+ eller D+ (kationen af deuterium)
- Triton: 3H+ eller T+ (kationen af tritium)
Når hydrogen optager en ekstra elektron, dannes en anion kaldet hydridion, der er det generelle navn negativt ladede hydrogenioner af en hvilken som helst isotop (H−).
Anvendelser
Hydrogenioner driver enzymet ATP-syntase i fotosyntesen. Dette sker når hydrogenioner skubbes på tværs af membranen og derved danner en høj koncentration inde i tylakoidmembranen og en lav koncentration i cytoplasmaet. På grund af osmose vil hydrogenionen dog tvinge sig selv ud af membranen ved hjælp af ATP-syntasen.[kilde mangler]
Hydrogenioner er også vigtige i forbindelse med pH, fordi de er ansvarlige for om en kemisk forbindelse er sur eller basisk. Vand opspaltes og danner H+ og hydroxid. Denne proces kaldes for vands autoprotolyse.[3]
Kilder/henvisninger
- ^ Encyclopædia Britannica: Hydrogen ion Hentet 22. juni 2016.
- ^ Compendium of Chemical Terminology, 2. udg. af McNaught, A.D. et al., 1997. ISBN 0-86542-684-8. Arkiveret version online
- ^ www.molecularhydrogenfoundation.org: Dummies guide to hydrogen Arkiveret 25. juni 2016 hos Wayback Machine
 | Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
