Kaliumnitrat
| Kaliumnitrat | |
|---|---|
| Andre navne: | Kalisalpeter, salpeter, niter |
| Kemisk formel: | KNO3 |
| Farve: | Hvid |
| Fysiske egenskaber | |
| Molvægt: | 101,1 g/mol |
| Smeltepunkt: | 334 °C |
| Kogepunkt: | 400 °C dekomp. |
| Opløslighed i vand: | 35,7 g/100 ml (25 °C) |
| Massefylde: | 2,1 g/cm3, fast |
| Identitetsnumre | |
| E-nummer: | E 252 |
Kaliumnitrat er et fast, hvidt salpetersyresalt. Det er oxiderende og bruges derfor i bl.a. krudt. Kaliumnitrat kaldes også kalisalpeter, niter, og salpeter ("Salt of Petra" ell. middelalder-Latin "sal petrae" som betyder 'stensalt'.)
Tekniske anvendelser
Kaliumnitrat bruges til mange pyrotekniske formål som oxidant. Kaliumnitrat bruges bl.a. til:
- Fremstilling af krudt b.l.a røgbomber og raketbrandstof
- Tilsætningsstof i bl.a. pølser under E-nummeret 'E 252'.
- Gødning
Produktion
Kaliumnitrat kan fremstilles ved at kombinere ammonium og kaliumhydroxid.
- NH4NO3 (aq) + KOH (aq) → NH3 (g) + KNO3 (aq) + H2O (l)
En alternativ måde hvorpå man kan producere kaliumnitrat uden ammoniak som biprodukt er ved at kombinere ammonium og kaliumchlorid.
- NH4NO3 (aq) + KCl (aq) → NH4Cl (aq) + KNO3 (aq)
Kaliumnitrat kan også fremstilles ved en neutralisation af salpetersyre med kaliumhydroxid. Denne reaktion er meget exoterm.
- KOH (aq) + HNO3 → KNO3 (aq) + H2O (l)
I industriel målestok fremstilles kaliumnitrat ved en dobbelt fortrængningsreaktion mellem natriumnitrat og kaliumchlorid.
- NaNO3 (aq) + KCl (aq) → NaCl (aq) + KNO3 (aq)
Egenskaber
Kaliumnitrat er letopløseligt i vand, og opløseligheden stiger kraftigt med temperaturen. Kaliumnitrat kan anvendes som oxidationsmiddel, da stoffet ved opvarmning til 550 grader Celsius afgiver oxygen:
2 KNO3(s) → 2KNO2 (s)+O2(g)
Ved yderligere opvarmning til 750 grader Celsius vil den dannede kaliumnitrit blive spaltet yderligere:
2KNO2(s)→K2O(s)+NO2(g)+NO(g) [1]
Anvendelse
Bruges oftest som gødning, i særlige tilfælde til fremstilling af pyroteknik (fyrværkeri).
Forekomst
Nitrater findes som naturlige forekomster rundt omkring på Jorden. Salpeterbakterier er de mikroorganismer, som nedbryder noget af det organiske materiale fra planter, dyr, afføring og urin.
Naturlig fremstilling
Tekst mangler, hjælp os med at skrive teksten
Se også
Kilder
- ^ Frede Storborg, Krudt og Fyrværkerikemi, Munksgaard, 1998 s. 15
 | Spire Denne naturvidenskabsartikel er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |
 | Infoboks uden skabelon Denne artikel har en infoboks dannet af en tabel eller tilsvarende. |
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
