Kobber(II)acetat
| Kobber(II)acetat | |
|---|---|
-acetate.jpg) | |
acetate_crystal_01.jpg) | |
| IUPAC-navn Tetra-μ2-acetatodiaquadikobber(II) | |
| Generelt | |
| Andre navne | Kobber(II)ethanoat Kobberacetat Verdigris |
| Forkortelser | Cu(OAc)2 |
| Molekylformel | Cu(CH3COO)2 |
| Molarmasse | 181,63 g/mol (vandfri) 199,65 g/mol (hydrat) |
| Fremtræden | Mørkegrønt krystallinsk fast stof |
| CAS-nummer | |
| PubChem | |
| SMILES | [Cu+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C |
| InChI | 1/2C2H4O2.Cu/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 |
| Kemiske egenskaber | |
| Massefylde | 1,882 g/cm3 (hydrat)[1] |
| Opløselighed i vand | Hydrat: 7,2 g/100 mL (koldt vand) 20 g/100 mL (varmt vand) |
| Opløselighed | Opløselig i ætanol Delvist opløselig i diethylether og glycerol |
| Smeltepunkt | 115 °C (388 K) (hydrat)[1] |
| Kogepunkt | 240 °C (513 K) (hydrat; dekomponerer)[1] |
| Refraktionsindeks | 1,545 (hydrat) |
| Struktur | |
| Krystalstruktur | Monoklin |
| Termokemi | |
| DeltaHf | −1189 kJ/mol[1] |
| Sikkerhed | |
| NFPA 704 |    |
| R-sætninger | R22, R36/37/38, R50/53 |
| S-sætninger | S26, S60, S61 |
| Flammepunkt | Ikke-brændbar |
| LD50 | 710 mg/kg (oralt, rotte) |
| Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | |
Kobber(II)acetat (Cu(CH3COO)2 eller Cu(OAc)2) er et salt bestående af ionerne Cu2+ og acetat, (CH3CO2−). Hydratet af kobber(II)acetat, der indeholder ét vandmolekyle pr. kobberatom, er kommercielt tilgængeligt. Vandfrit Cu(OAc)2 er et mørkegrønt krystallinsk fast stof, hvorimod hydratet, Cu2(OAc)4(H2O)2, er mere blålig-grønt. Forskellige former for kobberacetater er siden gammel tid blevet anvendt som fungicider og grønne pigmenter. I dag anvendes kobberacetater som kemikalier i syntesen af diverse uorganiske og organiske forbindelser.[2] Ved flammeprøve udsender kobberacetat en blågrøn flamme i lighed med andre kobberforbindelser.
Referencer
- ^ a b c d Andersen, Erik Strandgaard; Jespergaard, Paul; Østergaard, Ove Grønbæk. DATABOG fysik kemi, 11. udgave, pp. 76-77. København: F & K forlaget, 2009. ISBN 978-87-87229-61-6.
- ^ Richardson, H. Wayne (2005). "Copper Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. (engelsk)
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
