Permanganat
| Permanganat | |
|---|---|
 | |
 | |
| Generelt | |
| Systematisk navn | Permanganat |
| Molekylformel | MnO4- |
| Molarmasse | 118,94 g/mol |
| Fremtræden | Kraftigt rødviolet (i vandig opløsning) |
| Struktur | |
| Termokemi | |
| DeltaHf | -541,4 kJ mol-1[1] |
| Std. molar entropi S | 191,2 J mol-1 K-1[1] |
| Std. molar varmekapacitet, cp | -82,0 J mol-1 K-1[1] |
| Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | |
Permanganat er betegnelsen for ionen MnO4−, i hvilken grundstoffet mangan optræder i sit højeste oxidationstrin (+7). Salte, hvori permanganationen indgår, kaldes tillige permanganater, f.eks. kaliumpermanganat. Permanganat er et kraftigt oxidationsmiddel. Oxygenatomerne i permanganat er arrangeret omkring manganatomet i en tetraederstruktur.[2] Vandige opløsninger af permanganat fremtræder kraftigt rødviolette.
Kemi
I sur opløsning reduceres permanganat til farveløse eller svagt lyserøde Mn2+-ioner (hvori mangan har oxidationstrinnet +2).
- 8 H+ + MnO4− + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O
I stærkt basisk opløsning reduceres permanganat til manganat, MnO2−4, i hvilken mangan har oxidationstrinnet +6. Manganat fremtræder grøn.
- MnO4− + e− → MnO2−4
I neutral opløsning vil permanganat reduceres til brun MnIV i form af MnO2 (brunsten).
- 2 H2O + MnO4− + 3 e− → MnO2 + 4 OH−
I salpetersur vandig opløsning oxideres alle manganforbindelser med oxidationstrin mindre end +7 af mønje (Pb3O4) eller natriumbismuthat(V) (NaBiO3) til permanganat.[3]
Referencer
- ^ a b c Andersen, Erik Strandgaard; Jespergaard, Paul; Østergaard, Ove Grønbæk. DATABOG fysik kemi, 11. udgave, pp. 80-81. København: F & K forlaget, 2009. ISBN 978-87-87229-61-6.
- ^ Sukalyan Dash, Sabita Patel & Bijay K. Mishra (2009). "Oxidation by permanganate: synthetic and mechanistic aspects". Tetrahedron. 65 (4): 707-739. doi:10.1016/j.tet.2008.10.038. (engelsk)
- ^ Andersen, Peter; Døssing, Anders, og Mønsted, Ole. Grundstoffernes kemi i vandig opløsning. Kemisk Institut, Københavns Universitet, 2014.
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
