Soda
For alternative betydninger, se Soda (flertydig). (Se også artikler, som begynder med Soda)
| Natriumkarbonat | |||
|---|---|---|---|
| |||
| IUPAC-navn Natriumcarbonat | |||
| Generelt | |||
| Molekylformel | Na2CO3 | ||
| Molarmasse | 105.9884 g/mol | ||
| Fremtræden | Hvidt fast, hygroskopisk | ||
| CAS-nummer | |||
| EC-nummer | 207-838-8 | ||
| PubChem | |||
| Kemiske egenskaber | |||
| Massefylde | 2.54 g/cm3 | ||
| Opløselighed i vand | 22 g/100 ml (20 °C) | ||
| Smeltepunkt | 851 °C | ||
| Kogepunkt | 1600 °C | ||
| Basestyrkekonstant (pKb) | 3.67 | ||
| Struktur | |||
| Molekylær form | Trigonal, bipyramidal | ||
| Sikkerhed | |||
| MSDS | S3242 | ||
| EU klassifikation | Lokalirriterende (Xi) | ||
| NFPA 704 |    | ||
| R-sætninger | R36 | ||
| S-sætninger | S2, S22, S26 | ||
| Flammepunkt | Ikke brændbart | ||
| Beslægtede stoffer | |||
| Andre anioner | Natriumbicarbonat | ||
| Andre kationer | Lithiumcarbonat Kaliumcarbonat Rubidiumcarbonat Cæsiumcarbonat | ||
| Relaterede forbindelser | Ammoniumcarbonat Natriumpercarbonat | ||
| Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | |||
Soda eller natriumkarbonat er saltet efter kulsyres reaktion med natrium og har den kemiske formel Na2CO3.
Den almindelige soda forhandles som krystalsoda, et produkt, hvor sodaen fremtræder som klare krystaller. Desuden sælges soda ofte som kalcineret Soda. Kalcineret Soda er tre gange stærkere end almindelig soda. Det dannes ved opvarmning af natron, hvorved der fraspaltes vand og kuldioxid:
- 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Carbonationen CO32- er en middelstærk base med en dissociationskonstant på pK2=10.34.
Soda må ikke forveksles med kaustisk soda (natriumhydroxid), som er en stærkt ætsende base.
Anvendelse
Det indgår som råstof i produktionen af glas, papir, sæbe, opvaskemiddel, polymer, deriblandt kunstfibre som nylon.
Kilder
Niels Bjerrum og A. Tovborg Jensen (1956) Lærebog i uorganisk kemi D.S.R. forlag og boghandel. Kgl. Veterinær og Landbohøjskole. Der er anvendt 6. udgave (1956), som er et fotografisk optryk af 5. udgave fra 1946 (med mindre rettelser). Carbonater er beskrevet på siderne 177-183.
 | Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
