آمفوتر

اسید‌ها و بازها
پی‌اچ واکنش اسید و باز تیتراسیون اسید-باز استخراج اسید–باز ثابت تفکیک (ثابت تفکیک اسیدی) قدرت اسید تابع اسیدی محلول بافر پروتون‌خواهی خودیونش آب آمفوتر
انواع اسید
نظریه اسید-باز برونستد-لوری اسید و باز لوییس اسید معدنی اسید آلی قوی ابراسید‌ها ضعیف اسید تک‌بازی اسید دوبازی اسید سه‌بازی
انواع باز
نظریه اسید-باز برونستد-لوری اسید و باز لوییس باز آلی باز (شیمی) ابرباز‌ها باز غیرهسته‌دوست ضعیف
ن ب و

آمفوتر یا دوخصلتی^[۱] ماده‌ای است که می‌تواند در واکنش با باز به عنوان اسید و با اسید به عنوان باز شرکت کند. همچنین می‌تواند در مقابل تغییرات جزئی اسید و باز مقاومت کند. آمفوتر مولکول یا یون است.

به‌طور مثال: آب در مقابل هیدروکلریک اسید به عنوان باز رفتار می‌کند و می‌تواند پروتون آن را بپذیرد، و در مقابل یک باز (مانند آمونیاک) می‌تواند نقش اسیدی را بازی کند و پروتون خود را به آمونیاک بدهد و می‌تواند یک آمفوتر باشد.

برای نمونه آمینواسید‌ها، پروتئین‌ها و خون آمفوتر هستند. همچنین اکسید شماری از فلزها (مانند روی، آلومینیوم، سرب، قلع و بریلیم) و بیشتر شبه‌فلزها ویژگی آمفوتری دارند. مثال Al2O3

برای نمونه اکسید روی، بسته به پی‌اچ محلول، خاصیت متفاوتی از خود نشان می‌دهد.

در اسیدها: ZnO + 2H⁺ → Zn^۲+ + H_۲O

در بازها: ZnO + H_۲O + 2OH^- → [Zn(OH)_۴]^۲-

از این ویژگی می‌توان برای جدا کردن کاتیونهای گوناگون مانند جداکردن روی از منگنز بهره برد

• نظریه اسید-باز برونستد-لوری

آمفوتر

• مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا. «[۱]». در دانشنامهٔ ویکی‌پدیای انگلیسی، بازبینی‌شده در ۴-۰۵-۲۰۰۷.

ویکی‌کتاب دارای کتابی پیرامون موضوع اسید و باز است