Constante de dissociation

La constante de dissociation est la constante de réaction associée à la dissociation d'un composé chimique.

Si un composé de formule A_xB_y se dissocie selon la réaction

A_xB_y ↔ xA + yB

alors la constante de dissociation K_d est

${\displaystyle K_{\mathrm {d} }={\frac {[\mathrm {A} ]^{x}\times [\mathrm {B} ]^{y}}{[\mathrm {A} _{x}\mathrm {B} _{y}]}}}$

où [X] est la concentration molaire de X.

On définit aussi le pK_d comme étant : pK_d = −log(K_d).

La constante de dissociation de l'eau, notée K_e (K_w en anglais), est la constante de réaction associée à la réaction chimique d'autoprotolyse de l'eau :

2H₂O = H₃O⁺ + HO⁻

Les produits de cette réaction sont les ions oxonium (anciennement appelés ions hydronium) et hydroxyde. À l'équilibre, et pour des solutions diluées, le K_e est égal au produit des concentrations^[1] en ions oxonium et hydroxyde.

Dans les CNTP :

K_e = [H₃O⁺]×[HO⁻] = 10⁻¹⁴

et pK_e = −log(K_e) = 14.

La réaction de dissociation de l'eau est naturelle et spontanée ; l'eau dans sa forme moléculaire est ainsi toujours associée aux ions oxonium et hydroxyde.

• Précipité
• Complexe (chimie)

• Portail de la chimie