Կալցիումի քլորիդ

Կալցիումի քլորիդ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	կալցիումի քլորիդ
Քիմիական բանաձև	CaCl₂
Մոլային զանգված	1,8E−25 կիլոգրամ[1] գ/մոլ
Խտություն	2,15 գ/սմ³ գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան	772 °C[2] °C
Եռման ջերմաստիճան	1935 °C և 1935,5 °C[2] °C
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջրում	74,5 գ/100 մլ
pKa	89
Դասակարգում
CAS համար	10043-52-4
PubChem	5284359, 24854
EINECS համար	233-140-8
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Ca+2]
ЕС	233-140-8
RTECS	EV9800000
ChEBI	23237
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալցիումի քլորիդ, քիմիական բանաձը՝ CaCl₂, աղաթթվի կալցիումական աղ։

Անգույն բյուրեղ է, խտությունը՝ 2510 կգ/մ³, հալման ջերմաստիճանը՝ 772 °C։ Խիստ խոնավածուծ է, ջրային գոլորշիներ կլանելիս վերածվում է հեղուկ զանգվածի։ 100 գրամ ջրում 20°-ում լուծվում է 74 գրամ կալցիումի քլորիդ, 100 °C-ում՝ 159 գրամ։

Կալցիումի քլորիդի ջրային լուծույթները սառչում են ցածր ջերմաստիճաններում (20%-անոցը՝ -18, 57 °C-ում, 30% անոցը՝ -48 °C-ում)։ Առաջացնում է հիդրատ՝ CaCl2₂  • 6H₂O, որը կայուն է մինչև 29, 8 °C, ավելի բարձր ջերմաստիճանում հագեցած լուծույթից նստում են 4, 2 և 1 մոլեկուլ ջրով բյուրեղահիդրատներ։

CaCl₂-6H₂CMi (58,8%) ձյան կամ սառույցի (41,2% ) հետ խառնելիս ջերմաստիճանն իջնում է մինչև -55 °C (կրիոհիդրատային կետ)։

Ստացվում է սոդայի արտադրության ժամանակ՝ որպես կողմնակի նյութ։ Կարելի է ստանալ՝ տաքացնելիս քլորային կրաքարը։

Կիրառվում է կալցիում ստանալու, հեղուկները և գազերը չորացնելու համար, բժշկության մեջ և այլուր։

Վիքիպահեստն ունի նյութեր, որոնք վերաբերում են «Կալցիումի քլորիդ» հոդվածին։

Թեմատիկ կայքեր ChEMBL · Drugbank · KEGG · UNII Բառարաններ և հանրագիտարաններ Բրիտանիկա · Մեծ կատալոնական · Մեծ նորվեգական · MESH ID Չափորոշչային վերահսկողություն BNF: 137758746 · GND: 4147171-4 · LCCN: sh85018781

Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից  (հ․ 5, էջ 185)։

Սա Բժշկության մասին անավարտ հոդված է։ Դուք կարող եք օգնել Վիքիպեդիային՝ ուղղելով և լրացնելով այն։