塩化アルミニウム （えんかあるみにうむ、英語 : Aluminium chloride ）はアルミニウム の塩化物で、無水物と6水和物が知られている。組成式 AlCl3 で表される物質である。塩基性塩化アルミニウムの重合体を指して塩化アルミニウムと呼ぶ場合もある。塩化アルミニウム（ポリ塩化アルミニウム・アルミナ10%換算値）2008年度日本国内生産量は582,542t、工業消費量は9,036tである[ 1]
金属アルミニウム と塩素 、または塩化水素 との反応で無水塩化アルミニウムは生成される。
2
Al
+
3
Cl
2
⟶
2
AlCl
3
{\displaystyle {\ce {2Al + 3Cl2 -> 2 AlCl3}}}
2
Al
+
6
HCl
⟶
2
AlCl
3
+
3
H
2
{\displaystyle {\ce {{2Al}+ 6HCl -> {2AlCl3}+ 3H2}}}
塩化アルミニウムの水和物は無水塩化アルミニウムを塩酸 に溶かし生成する。また、水酸化アルミニウムと塩酸の反応、
Al
(
OH
)
3
+
3
HCl
+
3
H
2
O
⟶
AlCl
3
⋅
6
H
2
O
{\displaystyle {\ce {{Al(OH)3}+ 3HCl + 3H2O -> {AlCl3*6H2O}}}}
塩酸と金属アルミニウムの直接反応でも得られる。[ 2]
2
Al
+
6
HCl
+
12
H
2
O
⟶
2
AlCl
3
⋅
6
H
2
O
+
3
H
2
{\displaystyle {\ce {{2Al}+ 6HCl + 12H2O -> 2{AlCl3*6H2O}+ 3H2}}}
構造式 無水塩化アルミニウム 融点 170.9 ℃の白色固体 で重合体 を形成している。不純物を含むものは淡黄色を帯びる。液体 状態では二量体 を形成することが知られ、電気伝導度が低い等アルミニウムと塩素との結合は共有結合 性である。
160 ℃より昇華 性を示し、気体 は二量体 Al2 Cl6 を形成しており、800 ℃以上で単量体 となることが知られている。
金属アルミニウム に直接塩素 や塩化水素 を作用させて製造する。フリーデル・クラフツ反応 などルイス酸触媒 として有機化学反応 等に用いられる。
アルミニウムイオンは水 との親和性が強く、激しく加水分解して塩化水素 を発生する。
Al
3
+
+
6
H
2
O
⟶
[
Al
(
H
2
O
)
6
]
3
+
{\displaystyle {\ce {{Al^{3}+}+6H2O->{[Al(H2O)6]^{3}+}}}}
(
Δ
H
=
−
4690
k
J
/
m
o
l
)
{\displaystyle (\Delta H=-4690\mathrm {kJ/mol} )}
AlCl
3
⋅
6
H
2
O
⟷
Al
(
OH
)
3
+
3
HCl
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\ce {{AlCl3*6H2O}<-> {Al(OH)3}+ 3HCl + 3H2O}}}
[ 3] その為、湿気を含む空気中では白煙を発する。エンタルピー の値から分かるように、逆に6水和物から無水物を得る場合は厳しい反応条件を要する。
構造式 塩化アルミニウム6水和物
AlCl
3
⋅
6
H
2
O
{\displaystyle {\ce {AlCl3\cdot 6H2O}}}
錯イオン と塩化物イオンとから構成されるイオン性物質。水に溶解すると部分的に水酸化アルミニウム と塩酸とに加水分解 する。水溶液を加熱しても再結晶はされず、水酸化アルミニウムが析出する[ 2]
6水和物は水酸化アルミニウムを塩酸に溶かし、さらに塩化水素ガスを導入して飽和させると得られる。塩析剤や木材の防腐剤、染色剤、写真 の定着、防臭あるいは医療用の防汗剤として利用される。
水酸化アルミニウム を塩酸に溶解すると塩基性塩化アルミニウムの重合体
[
Al
2
(
OH
)
n
Cl
6
−
n
]
m
{\displaystyle {\ce {[Al2(OH)_{n}Cl_{6-n}]_m}}}
アルミニウムイオンは有害で魚毒性や植物の生育阻害要因となり得るため、水道法 の水質基準ではアルミニウム濃度を0.1ppm未満に抑えることが求められる。[ 4]
このため過度の使用は避け適正な利用が必要である。
長時間空気中に放置すると酸化され酸化アルミニウム の白色結晶が析出するので注意が必要。[ 5]
塩化アルミニウムは神経毒 として確立されている。ミクログリア の活性化を抑制する作用、血液脳関門 （BBB）における膜機能の変化などが示唆されている[ 6] [ 7] [ 8] [ 9]
局所多汗症 治療の第一選択肢として、塩化アルミニウム水溶液の外用が適用となる。塩化アルミニウムが角層内の汗管と結合し、発汗の出口をふさぐことによる制汗作用と考えられている[ 12] [ 13]
^ 統計表一覧（経済産業省生産動態統計) - 経済産業省^ a b 『日本大百科全書(ニッポニカ)』小学館、2014年。
^ 村上雅彦「アルミニウムの化学 : 有機合成反応における利用(身近な元素の世界) 」『化学と教育』第61巻第11号、日本化学会、2013年、548-553頁、doi :10.20665/kakyoshi.61.11_548 、ISSN 03862151 。 ^ “水道水の浄化に使われたアルミニウムの挙動を追う ”. Research at Kobe . 2022年3月15日 閲覧。 ^ “アルミ系凝集剤（PAC・硫酸バンド） ”. 株式会社日吉 . 2024年8月5日 閲覧。 ^ Banks WA, Kastin AJ. (1989-4). “Aluminum-induced neurotoxicity: alterations in membrane function at the blood–brain barrier.” . en:Neuroscience & Biobehavioral Reviews .13 (1): 47-53. doi :10.1016/S0149-7634(89)80051-X . PMID 2671833 . http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S014976348980051X . ^ Zubenko GS, Hanin I. (1989-10). “Cholinergic and noradrenergic toxicity of intraventricular aluminum chloride in the rat hippocampus.” . en:Brain Research .498 (2): 381-4. doi :10.1016/0006-8993(89)91121-9 . PMID 2790490 . http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0006899389911219 . ^ Peng JH, Xu ZC, Xu ZX. (1992-8). “Aluminum-induced acute cholinergic neurotoxicity in rat.” . en:Molecular and chemical neuropathology .17 (1): 79-89. doi :10.1007/BF03159983 . PMID 1388451 . https://link.springer.com/article/10.1007/BF03159983 . ^ He BP, Strong MJ. (2000-1). “A morphological analysis of the motor neuron degeneration and microglial reaction in acute and chronic in vivo aluminum chloride neurotoxicity.” . en:Journal of Chemical Neuroanatomy .17 (4): 207-15. doi :10.1016/S0891-0618(99)00038-1 . PMID 10697247 . http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0891061899000381 . ^ 安全かつ有効なアジュバントの研究開発と将来の応用分野 メディカル日経BP 2016年9月11日閲覧^ Zaenglein AL, Pathy AL, Schlosser BJ, Alikhan A, Baldwin HE, Berson DS, Bowe WP, Graber EM, Harper JC, Kang S, Keri JE, Leyden JJ, Reynolds RV, Silverberg NB, Stein Gold LF, Tollefson MM, Weiss JS, Dolan NC, Sagan AA, Stern M, Boyer KM, Bhushan R. (2016-5). “Guidelines of care for the management of acne vulgaris.” . en:Journal of the American Academy of Dermatology .(JAAD)74 (5): 945-973.e33. doi :10.1016/j.jaad.2015.12.037 . PMID 26897386 . http://www.jaad.org/article/S0190-9622(15)02614-6/abstract . ^ マルホ皮膚科セミナー（2017年11月16日放送） (PDF ) ラジオ日経^ 原発性局所多汗症診療ガイドライン 2015 年改訂版 (PDF ) 日本皮膚科学会ガイドライン
![{\displaystyle {\ce {{Al^{3}+}+6H2O->{[Al(H2O)6]^{3}+}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/79d6c4b7c1fe6b96cc6c30185fc22c99149590b8)
![{\displaystyle {\ce {[Al2(OH)_{n}Cl_{6-n}]_m}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e92311636af4646a691f665bc35cf9ecc07f6dca)
