등엔탈피 과정

열역학
고전적 카르노 기관
분과 고전열역학 통계역학 화학열역학 평형열역학/비평형열역학
법칙 열역학 제0법칙 열역학 제1법칙 열역학 제2법칙 열역학 제3법칙
계 상태 상태방정식 이상기체 실제 기체 물질의 상태 열역학적 평형 공제부피 과정 등압과정 등적과정 등온과정 단열과정 등엔트로피 과정 등엔탈피 과정 준정적과정 다방과정 자유팽창 가역과정 비가역과정 내적가역성 순환 열기관 냉난방 순환 열효율
계의 성질 비고: 기울임꼴로 된 것들은 공액변수이다. 열역학도 세기 성질과 크기 성질 상태함수 온도  / 엔트로피 (개론) 압력 / 부피 화학적 퍼텐셜 / 입자수 증기량 대비성질 과정함수 일 열
물성 순수 물질의 열역학적 데이터베이스 비열용량  ${\displaystyle c=}$ ${\displaystyle T}$ ${\displaystyle \partial S}$ ${\displaystyle N}$ ${\displaystyle \partial T}$ 압축률  ${\displaystyle \beta =-}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial p}$ 열팽창  ${\displaystyle \alpha =}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial T}$
방정식 카르노 정리 클라우지우스 정리 열역학 기본관계 이상기체 법칙 맥스웰 관계식 온사게르 상호관계식 브리지먼 열역학 방정식 열역학 방정식 표
퍼텐셜 자유 에너지 자유 엔트로피 내부 에너지 ${\displaystyle U(S,V)}$ 엔탈피 ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ 헬름홀츠 자유 에너지 ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ 깁스 자유 에너지 ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
역사 열역학사 개괄 열 개념의 역사 엔트로피의 역사 기체 법칙 영구기관의 역사 과학철학 엔트로피와 시간 엔트로피와 생명 브라운 래칫 맥스웰의 도깨비 열죽음 역설 로슈미트의 역설 협동학 이론 열소설 열이론 활력 열의 사사당량 원동력 주요 저서 마찰 때 발생하는 열의 원인에 관한 실험적 조사 불균일 물질의 평형에 대하여 불의 원동력에 관한 고찰 연표 열역학사 연표 열기관 개발사 연표 교육 맥스웰의 열역학적 표면 에너지 분산으로서의 엔트로피
과학자 베르누이 카르노 클라페롱 클라우지우스 카라테오도리 뒤엠 깁스 헬름홀츠 줄 맥스웰 폰 마이어 온사게르 랭킨 스미튼 슈탈 톰슨 켈빈 남작 워터슨
분류: 열역학
v t e

등엔탈피 과정(Isenthalpic process)은 엔탈피 H 또는 비엔탈피 h의 변화가 없이 진행되는 열역학 과정이다.

정상상태, 정상유동 과정을 검사체적을 사용하여 해석하면 검사체적 외부의 모든 것은 주변 으로 간주된다. 이러한 과정은 주변으로 열이 전달되지 않고, 주변에서 더해지는 일이 없고, 유체의 운동 에너지에 변화가 없다면 등엔탈피 과정이 된다. 이는 등엔탈피의 충분조건이지만 필요조건은 아니다. 등엔탈피 과정이 되기 위한 필요 조건은 엔탈피 이외의 에너지 균형의 각 항(일, 열, 운동에너지 변화 등)의 합이 서로 상쇄되어 엔탈피가 변하지 않는 것이다.

교축팽창은 압력과 온도의 상당한 변화가 유체에 발생할 수 있지만 에너지 균형의 관련 항의 순합이 0이 되는 등엔탈피 과정의 좋은 예다. 압력 용기의 릴리프 밸브를 들어올리는 것은 교축 과정의 예다. 압력 용기 내부의 유체의 비엔탈피는 유체가 밸브를 통해 빠져나갈 때의 유체의 비엔탈피와 동일하다. 유체의 비엔탈피와 압력 용기 외부의 압력에 대한 지식을 통해 빠져나가는 유체의 온도와 속도를 결정할 수 있다.

이상기체의 등엔탈피 과정은 등온선을 따른다.

• 단열과정
• 이상기체 법칙
• 등엔트로피 과정