Entalpija

Entalpija (sengrieķu: ἐνθάλπω, enthálpō — ‘sildīt’), siltuma funkcija jeb rašanās siltums ir termodinamiskais potenciāls, kas raksturo sistēmas siltumsaturu. To apzīmē ar lielo grieķu burtu ēta (Η). Vispārīgi entalpija termodinamiskā sistēmā ir vienāda ar vielas iekšējās enerģijas U summu ar spiediena p un tilpuma V reizinājumu, tas ir,

${\displaystyle \mathrm {H} \equiv U+pV.}$

Entalpijas mērvienība ir džouli (J), bet bieži izmanto kilodžoulus (kJ).

Vienādojums iekšējās enerģijas diferenciālim ir šāda:

${\displaystyle \mathrm {d} U=T\mathrm {d} S-P\mathrm {d} V,}$

kur T ir termodinamiskā temperatūra, bet S ir entropija. Līdz ar to entalpijas diferenciāļa izteiksme ir šāda:

${\displaystyle \mathrm {d} \mathrm {H} =T\mathrm {d} S+V\mathrm {d} P.}$

Šis ar fiziku saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. s d l

Šis ar ķīmiju saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. s d l