Hidreto de berílio
Alerta sobre risco à saúde
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| Identificadores
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| Número CAS
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7787-52-2
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| PubChem
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139073
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| ChemSpider
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17215712
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| ChEBI
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33787
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| SMILES
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| InChI
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1/Be.2H/rBeH2/h1H2
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| Propriedades
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| Fórmula molecular
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BeH2
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| Massa molar
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11.03 g mol−1
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| Aparência
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sólido amorfo branco[1]
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| Densidade
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0.65 g/cm3
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| Ponto de fusão
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250 °C com decomp.[1]
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| Solubilidade em água
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decompõe-se
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| Compostos relacionados
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| Outros catiões/cátions
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hidreto de lítio, hidreto de cálcio, hidretos de boro
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| Compostos relacionados
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fluoreto de berílio
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| Página de dados suplementares
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| Estrutura e propriedades
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n, εr, etc.
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| Dados termodinâmicos
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Phase behaviour
Solid, liquid, gas
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| Dados espectrais
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UV, IV, RMN, EM
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
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Hidreto de berílio, BeH2, é um composto químico de berílio e hidrogênio usado como combustível de foguetes.[2] Ao contrário dos hidretos dos elementos mais pesados do grupo 2, o hidreto de berílio é covalente.[1]
Síntese
H2Be foi sintetizado pela primeira vez em 1951 fazeendo reagir dimetilberílio, Be(CH3)2, com hidreto de alumínio e lítio, LiAlH4.[3]
Uma forma de obter hidreto de berílio mais puro é por pirólise de di-terc-butilberílio, Be(C(CH3)3)2 a 210 °C.[4]
O hidreto de berílio mais puro é obtido pela reação de trifenilfosfina, PPh3, com boro-hidreto de berílio, Be(BH4)2[1] :
Be(BH4)2 + 2PPh3 → 2Ph3PBH3 + BeH2
Observe que, diferentemente dos outros elementos do grupo 2, em que o hidreto pode ser preparado pela reação direta entre os elementos, a reação do metal com hidrogênio para produzir hidreto de berílio não se mostra possível.[5]
Estrutura
BeH2 é geralmente formado como um sólido amorfo branco, mas uma forma cristalina hexagonal com uma maior densidade (~ 0,78 g/cm3) foi relatada,[6] preparada por aquecimento de BeH2 amorfo sob pressão, com 0,5-2,5% de LiH como catalisador.
Uma investigação mais recente descobriu que o hidreto de berílio cristalino tem célula unitária ortorrômbica de corpo centrado, contendo uma malha de tetraedros de BeH4 compartilhando seus vértices, em contraste com as cadeias planas infinitas, com ligações tricentradas com hidrogênio em ponte, como se pensava existirem no BeH2 cristalino.[7]
Estudos sobre a forma amorfa revelaram que também ela consiste de uma rede de tetraedros compartilhando vértices.[8]
Confirmou-se recentemente que o BeH2 molecular é linear com um comprimento da ligação Be-H de 133,376 pm.[9]
Ver também
Referências
- ↑ a b c d Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements 2nd ed. Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419 , p. 115
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ↑ Glenn D. Barbaras, Clyde Dillard, A. E. Finholt, Thomas Wartik, K. E. Wilzbach, and H. I. Schlesinger (1951). «The Preparation of the Hydrides of Zinc, Cadmium, Beryllium, Magnesium and Lithium by the Use of Lithium Aluminum Hydride». J. Am. Chem. Soc. 73 (10): 4585–4590. doi:10.1021/ja01154a025
- ↑ G. E. Coates and F. Glockling (1954). «Di-tert.-butylberyllium and beryllium hydride». J. Chem. Soc.: 2526–2529. doi:10.1039/JR9540002526
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515, p. 1048
- ↑ G. J. Brendel, E. M. Marlett, and L. M. Niebylski (1978). «Crystalline beryllium hydride». Inorg. Chem. 17 (12): 3589–3592. doi:10.1021/ic50190a051
- ↑ Gordon S. Smith, Quintin C. Johnson, Deane K. Smith, D. E. Cox, Robert L. Snyder, Rong-Sheng Zhou and Allan Zalkin (1988). «The crystal and molecular structure of beryllium hydride». Solid State Communications. 67 (5): 491–494. doi:10.1016/0038-1098(84)90168-6
- ↑ Sujatha Sampath, Kristina M. Lantzky, Chris J. Benmore, Jörg Neuefeind, and Joan E. Siewenie (2003). «Structural quantum isotope effects in amorphous beryllium hydride». J. Chem. Phys. 119 (23). 12499 páginas. doi:10.1063/1.1626638
- ↑ Peter F. Bernath, Alireza Shayesteh, Keith Tereszchuk, Reginald Colin (2002). «The Vibration-Rotation Emission Spectrum of Free BeH2». Science. 297 (5585): 1323–1324. PMID 12193780. doi:10.1126/science.1074580
