Законы Дальтона

Зако́ны Да́льто́на^[1] — два физических закона, сформулированых Джоном Дальтоном в начале XIX века^[2].

Первый закон связывает парциальные давления газов в смеси и суммарное давление этой смеси. Второй закон связывает парциальные давления газов в смеси и их относительную растворимость в жидкости, иногда этот закон называют законом Генри — Дальтона.

Дальтону также принадлежит формулировка закона кратных отношений (1803): если два элемента образуют друг с другом несколько соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на единицу массы другого элемента, относятся как целые числа, обычно небольшие.

Давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме их парциальных давлений.

${\displaystyle P=\sum _{i=1}^{n}{p_{i}}=p_{1}+p_{2}+\cdots +p_{n}.}$

Этот закон, сформулированный Уильямом Генри в 1803 г., в иностранной литературе обычно называют законом Генри.

При постоянной температуре растворимость компонента газовой смеси, находящейся над жидкостью, в указанной жидкости пропорциональна парциальному давлению этого компонента.

${\displaystyle \ m_{i}={\frac {p_{i}}{P}}.}$

Законы Дальтона для реальных газов выполняются тем лучше, чем ближе эти газы к идеальному газу — при очень малых давлениях, когда среднее расстояние между молекулами значительно больше их собственных размеров и взаимодействие молекул друг с другом практически отсутствует, и при малой растворимости газа в жидкости.

Закон сложения парциальных давлений был сформулирован в 1801 году^[3]. Теоретическое обоснование на основе молекулярно-кинетической теории было сделано значительно позже.