Хло́ристая кислота́ (лат. Acidum chlorosum, HClO2) — одноосновная кислота средней силы. Соответствующие соли — хлориты.
Свойства
Хлористая кислота НClO2 в свободном виде не выделена, существует лишь в разбавленном бесцветном водном растворе, в котором быстро разлагается:
Ангидрид этой кислоты неизвестен.
Проявляет окислительные свойства, образуя хлор с концентрированной соляной кислотой:
Может окислиться перманганатом калия в кислой среде[1]:
Получение
Раствор кислоты получают из её солей — хлоритов, образующихся в результате взаимодействия диоксида хлора ClO2 со щёлочью:
Также используется реакция триоксида дихлора с водой:
А также по реакциям:
Соли хлористой кислоты называются хлоритами, они, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Из солей наибольшее применение имеет хлорит натрия NaClO2, применяемый для отбелки тканей и бумажной массы. Хлорит натрия получают по реакции:
Безводный NaClO2 взрывается при ударе и нагревании; воспламеняется при контакте с органическими веществами, резиной, бумагой и т. д.
Примечания
Литература
- Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
- Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. «Общая и неорганическая химия» М.: Химия 1994
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Ссылки