Калај(II) хлорид

Калај(II)-хлорид

Називи
IUPAC назив Калај(II) хлорид
Други називи Стано-хлорид Калајна со Калај-дихлорид Калај-протохлорид
Идентификација
ECHA InfoCard	100.028.971
Е-бројеви	E512 (регулатор киселости, ...)
MeSH	Tin+chloride
RTECS	XP8700000 (анхидрован) XP8850000 (дихидрат)
Својства
Хемијска формула	SnCl2
Моларна маса	189,60 g/mol (анхидрован) 225.63 (дихидрат)
Агрегатно стање	бела кристална супстанца
Густина	3,95 g/cm³, анхидрован чврст 2.71 g/cm³, дихидрат (15 °C)
Тачка топљења	246°C (519 K)
Тачка кључања	623°C (896 K)
Растворљивост у води	83.9 g/100 ml (0 °C) хидролизује у врућој води
Структура
Кристална решетка/структура	положена структура (решетка попут SnCl3)
Геометрија молекула	тригонална пирамида (анхидрован) дихидрат такође тродимензионалан
Облик молекула (орбитале и хибридизација)	искривљен (гас)
Опасности
Главне опасности	Корозиван
R-ознаке	R22 R34 R37
S-ознаке	S26 S36/37/39 S45
Сродна једињења
Други анјони	Калај(II)-флуорид Калај(II)-бромид
Други катјони	Калај(IV)-хлорид Германијум-дихлорид олово(II)-хлорид
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Калај(II) хлорид (SnCl₂) је једна од најзначајнијих соли калаја са оксидационим бројем +2.

Најчешће се продаје у облику хидрата (SnCl₂*2H₂O), који гради безбојне кристале, топљиве на температури од 37,7 °C. Ова со је веома лако растворљива у води.

Калај(II) хлорид је веома јако редукционо средство, између осталог редукује соли гвожђа(III) на соли гвожђа(II):

2Fe³⁺ + Sn²⁺ -> 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺.

Веома јако се оксидује под дејством кисеоника присутног у ваздуху, зато се складишти у контејнерима који у себи садрже металан калај, који редукује Sn⁴⁺ на Sn²⁺ самим тим се супротстављајући реакцији оксидовања до калаја IV:

2Sn²⁺ + O₂ + 4H₃O⁺ = Sn⁴⁺ + 6H₂O.

Калај(II) хлорид је једна од најјачих киселина које се користе у галванским елементима. Такође се користи као катализатор многих хемијских реакција.

Чисти и уситњени калај треба додати у врућ 25% раствор хлороводоничне киселине.

10g Sn + 30g (25%) HCl -> 16g SnCl₂

После растварања калаја добијени раствор, када се охлади, ставља се у фрижидер. Добијене кристале треба одцедити и осушити. Овом методом се добија око 16g SnCl₂*2H₂O.

• калај
• хлор
• хлориди