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碘化钴

碘化钴
IUPAC名
Cobalt(II) iodide
别名 碘化亚钴
二碘化钴
识别
CAS号 15238-00-3  ☒N
52595-03-6（(hexahydrate)）  ☒N
PubChem 419951
ChemSpider 76542
SMILES
 
  • [Co+2].[I-].[I-]
InChI
 
  • 1/Co.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey AVWLPUQJODERGA-NUQVWONBAD
性质
化学式 CoI2
摩尔质量 312.742（无水）
420.83（六水） g·mol⁻¹
外观 α型：黑色晶体
β型：黄色粉末
密度 α型：5.584 g/cm3
β型：5.45 g/cm3
六水合物：2.79 g/cm3
熔点 α型：515-520 °C（真空）
β型：400 °C（转变为α型）
沸点 570 °C（843 K）
溶解性（水） 67.0 g/100 mL[1]
磁化率 +10,760·10−6 cm3/mol
危险性
警示术语 R：R20/21/22, R36/37/38
安全术语 S：S26, S36[2]
欧盟分类 有害（Xn）
NFPA 704
0
3
1
 
相关物质
其他阴离子 氟化钴
氯化钴
溴化钴
其他阳离子 碘化亚铁
碘化镍
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

碘化钴是一种无机化合物，化学式为CoI2，存在无水物和六水合物CoI2·6H2O，它们是碘化钴的主要存在形式。[3]

制备

碘化钴可由钴粉和碘化氢气体反应得到。[3]六水合物（CoI2·6H2O）可由一氧化钴、氢氧化钴或碳酸钴和氢碘酸反应得到。

碘化钴存在两种晶型——α型和β型。α型的碘化钴是黑色六方晶体，在空气中变为深绿色。在500℃的真空中，α-CoI2可以升华，生成β型的黄色晶体。β-CoI2也会从空气中迅速吸收水分，转化为绿色的水合物。在400℃，β-CoI2重新变回α-CoI2。[3]

结构

无水物采取卤化镉结构。

六水合物被晶体学证明为由独立的[Co(H2O)6]2+阳离子和I−阴离子构成。[4][5]

反应和应用

无水碘化钴有时候可以用于检测一些溶剂中水的存在。[6]

碘化钴可用作羰基化反应中的催化剂，如催化二酮和格氏试剂的反应，用于合成萜类化合物。[7]在碱（如叔丁醇钾）存在下它可以催化炔烃三聚，得到1,2,4-三烷基苯，反应转化率要比使用氯化钴或溴化钴为催化剂时的要高。[8]

参考文献

  1. ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds, San Diego: CRC Press: 127–8, 1995 [2008-06-03], ISBN 0-8493-8671-3 
  2. ^ 429740 Cobalt(II) iodide anhydrous, beads, −10 mesh, 99.999%. Sigma-Aldrich. [2008-06-03]. （原始内容存档于2001-05-15）. 
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 O. Glemser "Cobalt, Nickel" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1518.
  4. ^ “Structure Cristalline et Expansion Thermique de L’Iodure de Nickel Hexahydrate“ (Crystal structure and thermal expansion of nickel(II) iodide hexahydrate) Louër, Michele; Grandjean, Daniel; Weigel, Dominique Journal of Solid State Chemistry (1973), 7(2), 222-8. doi: 10.1016/0022-4596(73)90157-6
  5. ^ "The crystal structure of the crystalline hydrates of transition metal salts. The structure of CoI2·6H2O" Shchukarev, S. A.; Stroganov, E. V.; Andreev, S. N.; Purvinskii, O. F. Zhurnal Strukturnoi Khimii 1963, vol. 4, pp. 63-6.<!no doi in CAS-->
  6. ^ Armarego, Wilfred L. F.; Chai, Christina L. L., Purification of Laboratory Chemicals, Butterworth-Heinemann: 26, 2003 [2008-06-03], ISBN 0-7506-7571-3 
  7. ^ Agreda, V. H.; Zoeller, Joseph R., Acetic Acid and Its Derivatives, CRC Press: 74, 1992 [2008-06-03], ISBN 0-8247-8792-7 
  8. ^ Shuo Song, Chuhan Li, Tianfen Liu, Panke Zhang, and Xiaoming Wang. Org. Lett. 2021. 23. doi:10.1021/acs.orglett.1c02493.
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