角形分子構型

角形分子構型
舉例	H2O
點群	C2v
空間位數	3,4
配位数	2
鍵角	109.5°（理想值）
極性（μ）	不為0

角形分子構型是分子結構中的一種，可以用來描述三個原子的分子，三個原子之間形成二個鍵，但所有原子不處在一條直線上，因此有不為180度的鍵角。

角形分子構型可能是由四面体形分子构型衍生而來，只是鍵結的二個原子改為孤對電子，理想的鍵角為109.5°，不過也常出現105°、107°及109°的鍵角。角形分子構型也可能是由平面三角形分子构型衍生而來，而鍵結的一個原子改為孤對電子。一些原子（例如氧）因為存在孤對電子，常常會形成角形分子構型。H₂O就是一種角形分子的例子。其鍵角大約為104.45度^[1]。

只由主族元素構成的三原子分子或離子，若中心原子和其他原子沒有形成雙鍵，也不是超價分子，常常會是角形分子構型，例如二氧化氮、二氯化硫及CH₂離子，角形分子構型可以用价层电子对互斥理论（VSEPR）來說明。

• 價層電子對互斥理論

• 分子的化学性质、结构和3D模型^{[失效連結]}
• 印第安纳大学分子结构中心
• 点群对称性| 点群对称性互动演示
• 分子模型

这是一篇與化学相關的小作品。您可以通过编辑或修订扩充其内容。 查 论 编