Share to:

 

Kalsium karbonat

Kalsium karbonat
Nama
Nama IUPAC
Kalsium karbonat
Nama lain
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
KEGG
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 YaY
    Key: VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L YaY
  • InChI=1/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
    Key: VTYYLEPIZMXCLO-NUQVWONBAS
  • [Ca+2].[O-]C([O-])=O
  • C(=O)([O-])[O-].[Ca+2]
Sifat
CaCO3
Massa molar 100.0869 g/mol
Penampilan Serbuk putih halus; rasa kekapuran
Bau tidak berbau
Densitas 2.711 g/cm3 (kalsit)
2.83 g/cm3 (aragonit)
Titik lebur 825 °C (aragonit)
1339 °C (kalsit)[1]
Titik didih mengurai
0.0013 g/100 mL (25 °C)[2]
Hasil kali kelarutan, Ksp 4.8×10−9[3]
Kelarutan dalam asid cair larut
Keasaman (pKa) 9.0
Indeks bias (nD) 1.59
Struktur
Segi tiga
32/m
Termokimia
Entropi molar standar (So) 93 J·mol−1·K−1[4]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −1207 kJ·mol−1[4]
Bahaya
Titik nyala 825 °C (1.517 °F; 1.098 K)
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
6450 mg/kg (mulut, tikus)
Senyawa terkait
Anion lain
 Kalsium bikarbonat
Kation lainnya
 Magnesium karbonat
Strontium karbonat
Barium karbonat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi
Struktur kristal kalsit.

Kalsium karbonat ialah senyawa kimia dengan formula CaCO3. Senyawa ini merupakan bahan yang umum dijumpai pada batu di semua bagian dunia, dan merupakan komponen utama cangkang organisme laut, siput, bola arang, mutiara, dan kulit telur. Kalsium karbonat ialah bahan aktif di dalam kapur pertanian, dan tercipta apabila ion Ca di dalam air keras bereaksi dengan ion karbonat menciptakan limescale.

Kalsium karbonar biasanya digunakan dalam pengobatan sebagai tambahan kalsium atau sebagai antasida, tetapi konsumsi berlebihan bisa berbahaya. Sebagai zat aditif makanan yang aman, kalsium karbonat dikodekan dengan nomor E170 dan berfungsi sebagai pengatur keasaman, antikempal, dan stabilizer yang telah disetujui penggunaannya di Amerika Serikat, Uni Eropa, Australia dan Selandia Baru[5]

Lihat pula

Rujukan

  1. ^ "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate" (PDF). US Dept. of Health and Human Services. Diakses tanggal 31 Maret 2011. 
  2. ^ Gordon Aylward, Tristan Findlay. SI Chemical Data Book (edisi 4). John Wiley & Sons Australia, Ltd. ISBN 978-0-470-81638-7. 
  3. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. Diakses tanggal 6 Juni 2009. 
  4. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A21. ISBN 0-618-94690-X. 
  5. ^ Praja, Denny Indra (2015-09-01). Zat Aditif Makanan: Manfaat dan Bahayanya. Garudhawaca. ISBN 978-602-7949-55-3. 

Pranala luar
Kembali kehalaman sebelumnya