Silikon tetraklorida

Silikon tetraklorida
Nama
	Nama IUPAC Silikon (IV) klorida
	Nama lain Silikon tetraklorida; Tetraklorosilana
Penanda
Nomor CAS	10026-04-7 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	23201 ;
Nomor EC
PubChem CID	24816;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	96L75U0BM3 ;
Nomor UN	1818
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0029711 ;
	InChI InChI=1S/Cl4Si/c1-5(2,3)4 Key: FDNAPBUWERUEDA-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Cl4Si/c1-5(2,3)4;
	SMILES [Si](Cl)(Cl)(Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	SiCl4
Massa molar	169,90 g/mol
Penampilan	Colourless liquid
Densitas	1.483 g/cm3
Titik lebur	−6.874 °C (−12.341 °F; −6.601 K)
Titik didih	5.765 °C (10.409 °F; 6.038 K)
Kelarutan dalam air	Reaction
Kelarutan	soluble in benzene, toluene, chloroform, ether
Tekanan uap	25,9 kPa at 20 °C
Suseptibilitas magnetik (χ)	−88.3·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Tetrahedral
Geometri koordinasi	4
Termokimia
Entropi molar standar (So)	240 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−687 kJ·mol−1
Bahaya
Lembar data keselamatan	MSDS at Oxford University
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Irritant (Xi)
Frasa-R	R14, R36/37/38
Frasa-S	S2, S7/8, S26
Senyawa terkait
Anion lain	Silikon tetrafluorida; Silikon tetrabromida; Silikon tetraiodida
Kation lainnya	Carbon tetrachloride; Germanium tetrachloride; Tin(IV) chloride; Titanium tetrachloride
Related klorosilana	Klorosilana; Diklorosilana; Triklorosilana
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Silikon tetraklorida atau tetraklorosilana adalah senyawa anorganik dengan rumus SiCl₄. Senyawa ini merupakan senyawa cair yang volatil yang mengeluarkan asap di udara. Senyawa ini digunakan untuk menghasilkan silikon dengan tingkat kemurnian yang tinggi.

Pembuatan

Silikon tetraklorida dibuat dengan mengklorinasi beberapa senyawa silikon, seperti ferosilikon, silikon karbida, atau campuran silikon dioksida dengan karbon. Metode ferosilikon adalah yang paling sering digunakan.^[3]

Di laboratorium, SiCl₄ dapat dibuat dari reaksi silikon dengan klorin:^[1]

Si + 2 Cl₂ → SiCl₄

Reaksi

Seperti klorosilana lainnya, silikon tetraklorida mudah bereaksi dengan air:

SiCl₄ + 2 H₂O → SiO₂ + 4 HCl

Jika bereaksi dengan alkohol dan etanol, hasilnya adalah tetrametil ortosilikat dan tetraetil ortosilikat:

SiCl₄ + 4 ROH → Si(OR)₄ + 4 HCl

Referensi

^ ^a ^b P. W. Schenk (1963). "Phosphorus(V) fluoride". Dalam G. Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY,NY: Academic Press. hlm. 282–683.
^ ^a ^b Zumdahl, S. S. (2009). Chemical Principles (edisi ke-6th). Houghton Mifflin. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
^ Simmler, W. (2005), "Silicon Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a24_001

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[Brauer-1] P. W. Schenk (1963). "Phosphorus(V) fluoride". Dalam G. Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY,NY: Academic Press. hlm. 282–683.

[b1-2] Zumdahl, S. S. (2009). Chemical Principles (edisi ke-6th). Houghton Mifflin. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.

[Ullmann-3] Simmler, W. (2005), "Silicon Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a24_001

[1]

[2]

[3]