Solfato piomboso

Solfato piomboso
Nome IUPAC
solfato di piombo(II)
Nomi alternativi
solfato di piombo(II) tetraossosolfato(VI) di piombo(II)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	PbSO4
Massa molecolare (u)	303,26
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	7446-14-2
Numero EINECS	231-630-3
PubChem	24008 e 16686003
SMILES	O=S1(=O)O[Pb]O1
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	6,29
Solubilità in acqua	44 mg/kg a 25 °C
Sistema cristallino	ortorombico
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	302 - 332 - 360Df - 373 - 410
Consigli P	201 - 273 - 301+312+330 - 304+340+312 - 308+313 [1]
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Il solfato piomboso (PbSO₄) è il sale di piombo(II) dell'acido solforico, di formula PbSO₄. Si presenta sotto forma di cristalli bianchi o di polvere bianca, molto poco solubile in acqua.

Il solfato di piombo si forma sugli elementi delle batterie delle auto durante la fase di scarica. Durante la carica si ritrasforma in piombo metallico e acido solforico al polo negativo e in diossido di piombo e acido solforico al polo positivo.
Una batteria poco utilizzata o troppo scarica forma dei cristalli di solfato di piombo troppo grossi per essere riconvertiti e ne riduce drasticamente l'efficienza. Tale fenomeno è noto come solfatazione ed è il più delle volte irreversibile.

In natura si trova come anglesite, un minerale prodotto dall'ossidazione della galena, un minerale composto da solfuro di piombo.

Il solfato di piombo è tossico per inalazione, ingestione e contatto con la pelle, inoltre è un prodotto corrosivo che a contatto con gli occhi o la cute causa irritazione e bruciore.

Come tutti i sali di piombo tende ad accumularsi nel corpo e portare ad un avvelenamento cronico. Ripetute esposizioni, specialmente nei bambini, possono produrre anemia, danni ai reni, alla vista, al sistema nervoso centrale e al sistema riproduttivo; a livelli elevati di concentrazione nel corpo è possibile anche il coma o la morte.

I sali di piombo sono in grado di penetrare la placenta e provocare la morte dell'embrione o del feto. Su alcune specie animali sono noti effetti teratogeni.

Il composto è classificato anche come pericoloso per l'ambiente.

Sono noti diversi solfati basici: PbSO₄·PbO; PbSO₄·2PbO; PbSO₄·3PbO; PbSO₄·4PbO. Trovano applicazione nella produzione di batterie al piombo.

Ad alte concentrazioni di acido solforico (>80%) si forma l'idrogeno solfato di piombo (II): Pb(HSO₄)₂.

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