Elektrofil
| Fluor | 3,86 |
| Klor | 3,67 |
| Brom | 3,40 |
| Jod | 3,09 |
| Hipoklorit | 2,52 |
| Žveplov dioksid | 2,01 |
| Ogljikov disulfid | 1,64 |
| Benzen | 1,45 |
| Natrij | 0,88 |
| Nekatere izbrane vrednosti (brez enot) | |
V organski kemiji je elektrofil reagent, ki ga privlačijo elektroni. Pogosto se elektrofil na kratko označuje z E+ ali El. Elektrofili so pozitivno nabite ali nevtralne zvrsti s prostimi orbitalami, ki privlačijo elektronsko bogat center. Elektrofil sodeluje v kemijski reakciji tako, da sprejme elektronski par, da bi se vezal na nukleofil. Ker elektrofili sprejemajo elektrone, so Lewis kisline (glej teorije kislinsko-bazičnih reakcij). Večina elektrofilov je pozitivno nabitih, ali pa imajo atom, ki nosi pozitivni delni naboj, oziroma atom, ki nima osem elektronov na zunanji lupini.
Elektrofile napadajo elektronsko najgostejši deli nukleofilov. Elektrofili, ki jih pogosto srečujemo v organski sintezi, so kationi, kot sta H+ in NO+, polarizirane nevtralne molekule, kot so HCl, alkil halogenidi, acil halidi in karbonilne spojine, polarizabilne nevtralne molekule, kot sta Cl2 in Br2, oksidanti, kot so organske perkisline, kemijske zvrsti, ki ne izpolnjujejo pravila okteta, kot so karbeni in radikali, ter nekaj Lewisovih kislin, kot sta BH3 in DIBAL.
Glej tudi
Viri
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
