Share to:

 

แอมโมเนียมคลอไรด์

แอมโมเนียมคลอไรด์
Unit cell of ammonium chloride
Crystalline ammonium chloride
ชื่อ
IUPAC name
Ammonium chloride
ชื่ออื่น
  • Sal ammoniac
  • Salmiac
  • Nushadir salt
  • Sal armagnac
  • Ammonium Muriate
  • Amchlor
  • Salt armoniack
  • Salmiak
เลขทะเบียน
3D model (JSmol)
ChEBI
เคมสไปเดอร์
ECHA InfoCard 100.031.976 แก้ไขสิ่งนี้ที่วิกิสนเทศ
EC Number
  • 235-186-4
KEGG
RTECS number
  • BP4550000
UNII
UN number 3077
  • InChI=1S/ClH.H3N/h1H;1H3 checkY
    Key: NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/ClH.H3N/h1H;1H3
    Key: NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYAI
  • [Cl-].[NH4+]
คุณสมบัติ
ClH4N
มวลโมเลกุล 53.49 g·mol−1
ลักษณะทางกายภาพ White or colorless crystalline solid, hygroscopic
กลิ่น Odorless
ความหนาแน่น 1.519 g/cm3[1]
จุดหลอมเหลว 338 องศาเซลเซียส (640 องศาฟาเรนไฮต์)
Decomposes at 337.6 °C at 1 atm[2]
ΔdecompHo = 176.1 kJ/mol[3]
244 g/L (−15 °C)
294 g/L (0 °C)
383.0 g/L (25 °C)
454.4 g/L (40 °C)
740.8 g/L (100 °C)[4]
Solubility product, Ksp 30.9 (395 g/L)[5]
ความสามารถละลายได้ Soluble in liquid ammonia, hydrazine,
Slightly soluble in acetone
Insoluble in diethyl ether, ethyl acetate[2]
ความสามารถละลายได้ ใน methanol 32 g/kg (17 °C)
33.5 g/kg (19 °C)
35.4 g/kg (25 °C)[2]
ความสามารถละลายได้ ใน ethanol 6 g/L (19 °C)[6]
ความสามารถละลายได้ ใน glycerol 97 g/kg[2]
ความสามารถละลายได้ ใน sulfur dioxide 0.09 g/kg (0 °C)
0.031 g/kg (25 °C)[2]
ความสามารถละลายได้ ใน acetic acid 0.67 g/kg (16.6 °C)[2]
ความดันไอ 133.3 Pa (160.4 °C)[7]
6.5 kPa (250 °C)
33.5 kPa (300 °C)[6]
pKa 9.24
-36.7·10−6 cm3/mol[8]
1.642 (20 °C)[2]
โครงสร้าง
CsCl, cP2[9]
Pm3m, No. 221
a = 0.3876 nm
1
อุณหเคมี
84.1 J/mol·K[6]
Std molar
entropy (S⦵298)
94.56 J/mol·K[6]
−314.43 kJ/mol[6]
−202.97 kJ/mol[6]
เภสัชวิทยา
B05XA04 (WHO) G04BA01
ความอันตราย
GHS labelling:
The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[7]
เตือน
H302, H319[7]
P305+P351+P338[7]
NFPA 704 (fire diamond)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
2
0
0
จุดวาบไฟ Non-flammable
ปริมาณหรือความเข้มข้น (LD, LC):
1650 mg/kg (rats, oral)
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)
 none[10]
REL (Recommended)
 TWA 10 mg/m3 ST 20 mg/m3 (as fume)[10]
IDLH (Immediate danger)
 N.D.[10]
เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS) ICSC 1051
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนอื่น ๆ
 Ammonium fluoride
Ammonium bromide
Ammonium iodide
แคทไอออนอื่น ๆ
 Sodium chloride
Potassium chloride
Hydroxylammonium chloride
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa

แอมโมเนียมคลอไรด์ หรือ ซัลแอมโมเนียค (Sal Ammoniac )(สูตรเคมี แอมโมเนียม คลอไรด์ (NH4Cl); ชื่ออื่นๆ คือ nushadir salt, zalmiak, sal armagnac, sal armoniac, and salt armoniack) ในรูปบริสุทธิ์จะเป็น เกลือ ผงผลึกสีขาวละลายน้ำได้ มีรสขม ในธรรมชาติ เป็นสารที่เกิดตามแหล่ง ภูเขาไฟ เกิดเป็นหินภูเขาไฟตามปล่องภูเขาไฟ

แต่เดิมแอมโมเนียมคลอไรด์มีชื่อเรียกว่าน้ำประสานดีบุก ใช้เป็นน้ำประสานเหล็กกับดีบุก แต่เดิมได้จากกากที่เหลือจากเตาเผาอิฐที่ใช้มูลสัตว์ นำมาละลายน้ำร้อนกรองแล้วทิ้งให้น้ำระเหย จะได้น้ำประสานดีบุกในรูปผง โบราณใช้เป็นยาขับปัสสาวะ ขับเสมหะ ใช้ประสมในยานัตถุ์[11]

ประโยชน์ (Uses)

ตามประวัติศาสตร์มันถูกจัดเป็นหนึ่งในสี่หัวใจ การเล่นแร่แปรธาตุ เมื่อแตกตัวมันจะให้วัสดุที่มีพลัง การกัดกร่อน สูงสองตัว คือ แอมโมเนีย และ กรดเกลือ ที่สามารถละลาย โลหะ ได้ ซึ่งนักเล่นแร่แปลธาตุมักจะใช้เปลี่ยนโลหะให้เป็นอย่างอื่น, ชาวอาหรับ ใช้มันเป็นแหล่ง แอมโมเนีย:

2NH4Cl + 2CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2NH3

มันใช้ในการผลิต แอมโมเนียมเปอร์คลอเรต (ammonium perchlorate) (NH4ClO4):

NaClO4 + NH4Cl → NH4ClO4 + NaCl

แอมโมเนียม คลอไรด์ใช้ทำความสะอาดหัวแร้งบัดกรี ใช้เป็นอาหารเสริมในปศุสัตว์ เป็นส่วนผสมของ แชมพู สระผมใช้ผสมหมึกพิมพ์ใน อุตสาหกรรมผ้า ในกาวผลิตไม้อัด ส่วนผสมในอาหารยีสต์ ผสมในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดส่วนผสมในยาแก้ไอเนื่องมีฤทธิ์ ขับเสมหะ (expectorant)

อ้างอิง

  1. ↑ Haynes, William M., บ.ก. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.46. ISBN 1439855110.
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 ammonium chloride เก็บถาวร 23 กรกฎาคม 2015 ที่ เวย์แบ็กแมชชีน. Chemister.ru (2007-03-19). Retrieved on 2018-01-23.
  3. ↑ อ้างอิงผิดพลาด: ป้ายระบุ <ref> ไม่ถูกต้อง ไม่มีการกำหนดข้อความสำหรับอ้างอิงชื่อ Wiberg&Holleman
  4. ↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). D. van Nostrand Company.
    Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion.
  5. ↑ "Solubility Products of Selected Compounds". Salt Lake Metals. เก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 21 ตุลาคม 2015. สืบค้นเมื่อ 11 มิถุนายน 2014.
  6. ↑ 6.0 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.
  7. ↑ 7.0 7.1 7.2 7.3 Sigma-Aldrich Co., Ammonium chloride. Retrieved on 2014-06-11.
  8. ↑ Haynes, William M., บ.ก. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.131. ISBN 1439855110.
  9. ↑ Breñosa, A.G; Rodríguez, F; Moreno, M (1993). "Phase transition temperatures and thermal hysteresis in NH4Cl1−xBrx (x≤0.05) crystals determined through charge transfer spectra of Cu2+(II) centres". Solid State Communications. 85 (2): 135. Bibcode:1993SSCom..85..135B. doi:10.1016/0038-1098(93)90362-Q.
  10. ↑ 10.0 10.1 10.2 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0029". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  11. ↑ ชยันต์ พิเชียรสุนทร และ วิเชียร จีรวงศ์. คู่มือเภสัชกรรมแผนไทยเล่ม 4 เครื่องยาธาตุวัตถุ. พิมพ์ครั้งที่ 2. กทม. อัมรินทร์พริ้นติ้งแอนด์พับลิชชิ่ง. 2556.

ดูเพิ่ม
Kembali kehalaman sebelumnya