Arsenic trichloride

Arsenic trichloride
Arsenic trichloride
	Cấu trúc của arsenic trichloride
Tên khác	Arsenic(III) chloride; Arsenơ chloride; Bơ arsenic; Dung dịch de Valagin
Nhận dạng
Số CAS	7784-34-1
PubChem	24570
Số RTECS	CG1750000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[As](Cl)Cl ;
InChI	đầy đủ 1/AsCl3/c2-1(3)4;
Thuộc tính
Công thức phân tử	AsCl3
Khối lượng mol	181,2791 g/mol
Bề ngoài	Chất lỏng không màu
Khối lượng riêng	2,163 g/cm³, lỏng
Điểm nóng chảy	−16,2 °C (256,9 K; 2,8 °F)
Điểm sôi	130,2 °C (403,3 K; 266,4 °F)
Độ hòa tan trong nước	thủy phân
Độ hòa tan	tan trong alcohol, ether, HCl, HBr
MagSus	-79,9·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,6006
Độ nhớt	9,77 × 10-6 Pa s
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Arsenic trichloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học AsCl₃. Nó còn được gọi là arsenơ chloride hoặc bơ arsenic. Hợp chất dầu độc này không màu, mặc dù các mẫu không tinh khiết có thể có màu vàng. Nó là một chất trung gian trong sản xuất các hợp chất arsenic hữu cơ.^[1]

Tổng hợp

Chất lỏng không màu này được điều chế bằng cách xử lý diarsenic trioxide bằng hydro chloride theo sau là chưng cất:

As₂O₃ + 6HCl → 2AsCl₃ + 3H₂O

Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng cách clo hóa arsenic ở nhiệt độ 80–85 ℃, nhưng phương pháp này đòi hỏi cần sử dụng arsenic nguyên tố.^[1]

2As + 3Cl₂ → 2AsCl₃

Arsenic trichloride cũng có thể được điều chế bằng phản ứng của diarsenic trioxide và lưu huỳnh monochloride. Phương pháp này yêu cầu một số dụng cụ và thao tác hiệu quả:^[2]

2As₂O₃ + 6S₂Cl₂ → 4AsCl₃ + 3SO₂↑ + 9S

An toàn

Các hợp chất của arsenic rất độc, và AsCl₃ đặc biệt là do sự biến động và độ hòa tan của nó.

Hợp chất này được phân loại là chất có tính độc hại cao tại Hoa Kỳ theo quy định tại Mục 302 của Đạo luật Hoa Kỳ về Kế hoạch Khẩn cấp và Luật Phải biết Cộng đồng (42 USC 11002) và phải tuân theo các yêu cầu báo cáo nghiêm ngặt của các cơ sở sản xuất, hoặc sử dụng nó với số lượng đáng kể.

Tham khảo

^ ^a ^b Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" trong Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a03_113.pub2.
^ R. C. Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride". The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, 11, tr. 109–110. doi:10.1021/ie50110a009.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[Ullmann-1] Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" trong Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a03_113.pub2.

[2] R. C. Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride". The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, 11, tr. 109–110. doi:10.1021/ie50110a009.

[1]

[2]

Arsenic trichloride

Tổng hợp

An toàn

Tham khảo

Information related to Arsenic trichloride

Portal di Ensiklopedia Dunia