Samari(III) oxide

Samari(III) oxide
Samari(III) oxide
	Mẫu samari(III) oxide
Tên khác	Samari sesquioxide; Disamari trioxide; Samaria
SMILES	O=[Sm]O[Sm]=O
Nhận dạng
Số CAS	12060-58-1
PubChem	159425
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Sm+3].[Sm+3].[O-2].[O-2].[O-2] ;
InChI	đầy đủ 1S/3O.2Sm/q3-2;2+3;
Thuộc tính
Công thức phân tử	Sm2O3
Khối lượng mol	348,6982 g/mol
Bề ngoài	tinh thể màu vàng nhạt
Khối lượng riêng	7,6 g/cm³
Điểm nóng chảy	2.335 °C (2.608 K; 4.235 °F)
Điểm sôi	3.780 °C (4.050 K; 6.840 °F)
Độ hòa tan trong nước	không tan
MagSus	+1988,0·10−6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Lập phương, cI80
Nhóm không gian	Ia-3, No. 206
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	có thể gây độc
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Warning
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H319, H410
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P264, P273, P280, P305+P351+P338, P337+P313, P391, P501
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Prometi(III) oxide; Samari(II) oxide; Europi(III) oxide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Samari(III) oxide (công thức hóa học: Sm₂ O₃) là một hợp chất vô cơ. Samari(III) oxide dễ dàng hình thành trên bề mặt của samari kim loại trong điều kiện ẩm ướt hoặc nhiệt độ vượt quá 150 °C trong không khí khô. Tương tự như rỉ sét trên sắt kim loại, lớp oxide này bong ra khỏi bề mặt kim loại, làm lộ ra nhiều kim loại hơn để tiếp tục phản ứng. Oxide thường có màu từ trắng đến vàng nhạt và thường gặp ở dạng bụi rất mịn như bột.

Ứng dụng

Samari(III) oxide được sử dụng trong thủy tinh hấp thụ quang học và hồng ngoại để hấp thụ bức xạ hồng ngoại. Ngoài ra, nó cũng được sử dụng làm chất hấp thụ neutron trong các thanh điều khiển cho các lò phản ứng năng lượng hạt nhân. Oxide xúc tác quá trình khử nước và khử hydro của alcohol bậc một và bậc hai.^[2] Hợp chất cũng được sử dụng để điều chế các muối samari khác.^[3]

Điều chế

Samari(III) oxide có thể được điều chế bằng hai cách:

Nhiệt phân samari(III) carbonat, hydroxide, nitrat, oxalat hoặc sulfat:^[4]

Sm₂(CO₃)₃ → Sm₂O₃ + 3 CO₂

Hoặc bằng cách đốt kim loại trong không khí hoặc oxy ở nhiệt độ trên 150 °C:

4 Sm + 3 O₂ → 2 Sm₂O₃

Phản ứng

Samari(III) oxide hòa tan trong acid vô cơ, tạo thành muối khi bay hơi và kết tinh:

Sm₂O₃ + 6 HCl → 2 SmCl₃ + 3 H₂O

Oxide có thể bị khử thành samari bằng cách đun nóng với chất khử, chẳng hạn như hydro hoặc carbon monoxide, ở nhiệt độ cao.

Tham khảo

^ ^a ^b ^c Haynes, William M. (22 tháng 6 năm 2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (bằng tiếng Anh). CRC Press. ISBN 978-1-4987-5429-3.
^ Catalytic properties of samarium oxide with respect to the dehydrogenation and dehydration of alcohols and the dehydrogenation of tetralin. Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR, Division of chemical science, January 1964, Volume 13, Issue 1, pp 6–9.
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Meyer, G.; Morss, L. R. (6 tháng 12 năm 2012). Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds (bằng tiếng Anh). Springer Science & Business Media. tr. 195–197. ISBN 978-94-011-3758-4.

[:0-1] Haynes, William M. (22 tháng 6 năm 2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (bằng tiếng Anh). CRC Press. ISBN 978-1-4987-5429-3.

[2] Catalytic properties of samarium oxide with respect to the dehydrogenation and dehydration of alcohols and the dehydrogenation of tetralin. Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR, Division of chemical science, January 1964, Volume 13, Issue 1, pp 6–9.

[3] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[4] Meyer, G.; Morss, L. R. (6 tháng 12 năm 2012). Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds (bằng tiếng Anh). Springer Science & Business Media. tr. 195–197. ISBN 978-94-011-3758-4.

[1]

[2]

[3]

[4]

Samari(III) oxide

Ứng dụng

Điều chế

Phản ứng

Tham khảo

Information related to Samari(III) oxide

Portal di Ensiklopedia Dunia