Torium(IV) klorida

Torium(IV) klorida
Penanda
Nomor CAS	10026-08-1 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	59594;
Nomor EC
PubChem CID	66209;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	24Q3L637MM ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6064905 ;
	InChI InChI=1S/4ClH.Th/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 Key: WEQHQGJDZLDFID-UHFFFAOYSA-J;
	SMILES Cl[Th](Cl)(Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	ThCl4
Massa molar	373,849 g/mol
Penampilan	jarum putih; higroskopis
Densitas	4,59 g/cm3, padat
Titik lebur	770 °C (1.420 °F; 1.040 K)
Titik didih	921 °C (1.690 °F; 1.194 K)
Struktur
Struktur kristal	tetragonal
Bahaya
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	332 mg/kg mencit intraperitoneal
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Torium(IV) klorida menjelaskan keluarga senyawa anorganik dengan rumus ThCl₄(H₂O)_n. Bentuk anhidrat dan tetrahidrat (n = 4) diketahui. Mereka adalah garam putih yang bersifat higroskopis dan larut dalam air.

Struktur

Struktur torium(IV) klorida memiliki pusat Th berkoordinat 8 dengan ligan klorida yang menjembatani ganda.^[1]

Sintesis

ThCl₄ adalah zat perantara dalam isolasi asli logam torium yang dilakukan oleh Jons Jacob Berzelius.^[2]

Torium(IV) klorida dapat diproduksi dengan berbagai cara. Salah satu metodenya adalah reaksi karbotermik, dengan suhu antara 700 °C hingga 2600 °C, yang melibatkan torium dioksida dan karbon dalam aliran gas klorin:

ThO₂ + 2 C + 4 Cl₂ → ThCl₄ + 2 CO

Reaksi klorinasi dapat dilakukan dengan karbon tetraklorida:^[3]^[4]

Th(C₂O₄)₂ + CCl₄ → ThCl₄ + 3 CO + 3 CO₂

Dalam metode dua langkah lainnya, logam torium bereaksi dengan amonium klorida:

Th + 6 NH₄Cl → (NH₄)₂ThCl₆ + 4 NH₃ + 2 H₂

Garam heksaklorida kemudian dipanaskan pada suhu 350 °C di bawah vakum tinggi untuk menghasilkan ThCl₄.^[5]

Reaksi

Aduk basa Lewis

ThCl₄ bereaksi dengan basa Lewis untuk menghasilkan aduk tambahan molekuler, seperti ThCl₄(DME)₂ dan ThCl₄(TMEDA)₂.^[5]

Reduksi menjadi logam Th

Torium(IV) klorida adalah zat perantara dalam pemurnian torium, yang dapat dipengaruhi oleh:

Reduksi ThCl₄ dengan logam alkali.
Elektrolisis torium(IV) klorida anhidrat dalam campuran leburan NaCl dan KCl.
Reduksi Ca dari campuran ThCl₄ dengan seng klorida anhidrat.^[6]

Referensi

^ Mason, J. T.; Jha, M. C.; Chiotti, P. (1974). "Crystal Structures of ThCl₄ Polymorphs". Journal of the Less Common Metals. 34: 143–151. doi:10.1016/0022-5088(74)90224-0.
^ Weeks, Mary Elvira (1 Juli 1932). "The Discovery of the Elements. XI. Some Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium: Zirconium, Titanium, Cerium, and Thorium". Journal of Chemical Education. 9 (7): 1231. Bibcode:1932JChEd...9.1231W. doi:10.1021/ed009p1231. ISSN 0021-9584.
^ Brauer, Georg (1963). Handbook Of Preparative Inorganic Chemistry. New York: Academic Press.
^ Gutierrez, R. L.; Herbst, R. J. (Oktober 1979). "Preliminary Fabrication Studies of Alternative LMFBR Carbide Fuels". Los Alamos Scientific Laboratory. doi:10.2172/5688597.
^ ^a ^b Cantat, Thibault; Scott, Brian L.; Kiplinger, Jaqueline L. (25 Januari 2010). "Convenient Access to the Anhydrous Thorium Tetrachloride Complexes ThCl₄(DME)₂, ThCl₄(1,4-dioxane)₂ and ThCl₄(THF)_3.5 using Commercially Available and Inexpensive Starting Materials". Chemical Communications (dalam bahasa Inggris). 46 (6): 919–21. doi:10.1039/b923558b. ISSN 1364-548X. PMID 20107650.
^ "Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory". periodic.lanl.gov. Diakses tanggal 5 Februari 2024.

[1] Mason, J. T.; Jha, M. C.; Chiotti, P. (1974). "Crystal Structures of ThCl₄ Polymorphs". Journal of the Less Common Metals. 34: 143–151. doi:10.1016/0022-5088(74)90224-0.

[2] Weeks, Mary Elvira (1 Juli 1932). "The Discovery of the Elements. XI. Some Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium: Zirconium, Titanium, Cerium, and Thorium". Journal of Chemical Education. 9 (7): 1231. Bibcode:1932JChEd...9.1231W. doi:10.1021/ed009p1231. ISSN 0021-9584.

[:1-3] Brauer, Georg (1963). Handbook Of Preparative Inorganic Chemistry. New York: Academic Press.

[4] Gutierrez, R. L.; Herbst, R. J. (Oktober 1979). "Preliminary Fabrication Studies of Alternative LMFBR Carbide Fuels". Los Alamos Scientific Laboratory. doi:10.2172/5688597.

[:0-5] Cantat, Thibault; Scott, Brian L.; Kiplinger, Jaqueline L. (25 Januari 2010). "Convenient Access to the Anhydrous Thorium Tetrachloride Complexes ThCl₄(DME)₂, ThCl₄(1,4-dioxane)₂ and ThCl₄(THF)_3.5 using Commercially Available and Inexpensive Starting Materials". Chemical Communications (dalam bahasa Inggris). 46 (6): 919–21. doi:10.1039/b923558b. ISSN 1364-548X. PMID 20107650.

[6] "Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory". periodic.lanl.gov. Diakses tanggal 5 Februari 2024.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]