Bicromato di potassio

Bicromato di potassio
Nomi alternativi
dicromato di potassio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	K2Cr2O7
Massa molecolare (u)	294,19 g/mol
Aspetto	solido arancione
Numero CAS	7778-50-9
Numero EINECS	231-906-6
PubChem	24502
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,69 (20 °C)
Solubilità in acqua	126 g/l (20 °C)
Temperatura di fusione	398 °C (671 K)
Temperatura di ebollizione	500 °C (>773 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	350 - 340 - 360 - 272 - 330 - 301 - 312 - 372 - 314 - 334 - 317 - 410
Consigli P	201 - 280 - 301+330+331 - 305+351+338 - 304+341 - 308+313 [1]
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Il bicromato di potassio (o dicromato di potassio) è il sale di potassio dell'acido dicromico, di formula K₂Cr₂O₇.

A temperatura ambiente si presenta come un solido arancio-rossastro ed inodore; si tratta di un composto dalle spiccate proprietà ossidanti, ma è anche estremamente tossico e cancerogeno per il suo contenuto di cromo esavalente. Viene aggiunto negli acciai per scorrimento a caldo ed ha la funzione di diminuire la sensibilità all'infragilimento da idrogeno.

In acqua si dissocia in ioni dicromato e in ioni potassio. In soluzione si instaura inoltre un equilibrio tra anione dicromato e anione cromato, fortemente dipendente dal pH. Se la soluzione è basica prevarrà l'anione cromato, giallino, mentre in soluzione acida il dicromato, arancio.

${\displaystyle {\ce {2CrO4^2- + 2H+ -> Cr2O7^2- + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {Cr2O7^2- + 2OH- -> 2CrO^2- + H2O}}}$

Lo ione dicromato (Cr₂O₇^2-), essendo un forte agente ossidante (meno forte comunque del permanganato), è comunemente usato in laboratorio nelle reazioni di ossido-riduzione, avendo inoltre il vantaggio di essere uno standard primario. In particolare, si usa il dicromato di potassio nei test di alcoli primari e secondari. L'etanolo è un alcol primario che, in presenza di un eccesso di ossidante, si ossida in acido acetico secondo la seguente reazione:

${\displaystyle {\ce {3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 -> 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O}}}$

La reazione è catalizzata con nitrato d'argento. Lo ione dicromato è arancione e il colore, a riduzione completata, passa al verde (colore dello ione cromo trivalente), indicando o meno la presenza di alcol.

In passato tale reazione era sfruttata dagli alcool-test portatili per rilevare l'avvenuta assunzione di etanolo.

• Cromato
• Bicromatometria

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