Cromato di potassio

Cromato di potassio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	K2CrO4
Massa molecolare (u)	194,20 g/mol
Aspetto	solido giallo
Numero CAS	7789-00-6
Numero EINECS	232-140-5
PubChem	24597
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,73 (18 °C)
Solubilità in acqua	637 g/l (20 °C)
Temperatura di fusione	985 °C (1 258 K)
Temperatura di ebollizione	1 000 °C (1 273 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	350i - 340 - 319 - 335 - 315 - 317 - 410
Consigli P	201 - 280 - 273 - 308+313 - 305+351+338 - 302+352
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Il cromato di potassio è il sale di potassio dell'acido cromico, di formula K₂CrO₄. Nel 1878 fu scoperto in Cile un minerale costituito da cromato di potassio, denominato poi tarapacáite, dal nome della località del rinvenimento, la regione a clima desertico di Tarapacá.^[2]^[3]

A temperatura ambiente si presenta come polvere cristallina gialla, inodore, molto solubile in acqua.

È un comune reagente di laboratorio, forte ossidante, che si può ottenere facendo reagire l'anidride cromica con l'idrossido di potassio:

CrO₃ + 2 KOH → K₂CrO₄ + H₂O

oppure, al posto di CrO₃, si può usare il bicromato di potassio:

K₂Cr₂O₇ + 2 KOH → 2 K₂CrO₄ + H₂O

Si può anche partire da Cr(III) ed eseguire un'ossidazione a Cr(VI) con l'ossigeno dell'aria, arrostendo l'ossido di cromo in ambiente basico, con carbonato di potassio:^[4]

2 Cr₂O₃ + 4 K₂CO₃ + 3 O₂ → 4 K₂CrO₄ + 4 CO₂

Al posto dell'ossigeno si può usare come agente ossidante il nitrato di potassio o anche il clorato di potassio.^[5]

Acidificando una soluzione acquosa di cromato di potassio si ottiene il corrispondente dicromato, di colore arancione-rosso ed anch'esso molto tossico; la reazione è poi reversibile, secondo l'equilibrio:

{\ce {2 CrO4^2- + 2 H3O+ <=> Cr2O7^2- + 3 H2O}}

Essendo formato da cromo con valenza 6, il cromato di potassio è un composto pericoloso per l'uomo: mutageno, corrosivo, allergenico e pericoloso per l'ambiente.

Note

^ scheda del cromato di potassio su IFA-GESTIS, su gestis-en.itrust.de. URL consultato il 20 giugno 2021 (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).
^ Tarapacaite, su chemeurope.com. URL consultato il 19 maggio 2022.
^ Pradyot Patnaik, Handbook of InorganicChemicals, McGraw-Hill, 2003, p. 747, ISBN 0-07-049439-8.
^ Pradyot Patnaik, Handbook of InorganicChemicals, McGraw-Hill, 2003, p. 752, ISBN 0-07-049439-8.
^ G. Salomone, MANUALE PRATICOPER IL LABORATORIO CHIMICO, I - La preparazione dei prodotti chimici minerali, Torino, G. LAVAGNOLO, p. 172.