Cloruro rameoso

Cloruro rameoso
Nome IUPAC
	Cloruro di rame
Nomi alternativi
	Cloruro rameoso; Cloruro di rame(I)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CuCl
Massa molecolare (u)	98,99 g/mol
Aspetto	solido da bianco a grigio
Numero CAS	7758-89-6
Numero EINECS	231-842-9
PubChem	62652 e 6432712
DrugBank	DBDB15535
SMILES	Cl[Cu]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	4,14 (25 °C)
Solubilità in acqua	0,041 g/l
Costante di solubilità a 298 K	1,72×10−7
Temperatura di fusione	422 °C (695 K)
Temperatura di ebollizione	1.367 °C (1.640 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	attenzione
Frasi H	302 - 410
Consigli P	273
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Il cloruro rameoso è il sale di rame (I) dell'acido cloridrico, di formula CuCl.

A temperatura ambiente si presenta come un solido da bianco a grigio inodore. È un composto nocivo, pericoloso per l'ambiente.

In natura esiste come nantokite, un minerale raro.

Sintesi

Il cloruro rameoso è prodotto industrialmente direttamente a partire da rame e cloro:^[2]

2 Cu + Cl₂ → 2 CuCl

In laboratorio, Il cloruro rameoso può essere preparato dalla riduzione di sali di rame (II) come il solfato rameico o cloruro rameico usando anidride solforosa, sodio bisolfito (NaHSO₃), sodio metabisolfito o rame metallico.^[3]

2 CuCl₂ + H₂O + SO₃^2- ---> 2CuCl + SO₄^2- + 2Cl^- + 2H⁺

CuCl₂ + Cu ---> 2CuCl

CuCl₂ + CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O ---> 2CuCl + 2H₂SO₄

2CuSO₄ + 2NaCl + SO₂ + 2H₂O ---> 2CuCl + 2H₂SO₄ + Na₂SO₄

Il solido bianco precipita dalla soluzione. Stando in aria umida, campioni di CuCl diventano verdi per la formazione di ossicloruro di rame Cu₂(OH)₃Cl.

L'ossicloruro di rame non ha una formula definita, ma i rapporti con cui si combinano i tre gruppi (Cu²⁺, Cl^- e OH^-) dipendono dalle quantità e dalle condizioni in cui si trovano (eccesso di uno o dell'altro ecc...).

Note

^ scheda del cloruro rameoso su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
^ H. Wayne Richardson "Copper Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2005: Weinheim. 10.1002/14356007.a07 567
^ Keller, R. N.; Wycoff, H. D. "Copper(I) chloride" Inorganic Syntheses 1946; Volume II, p 1-4.