Chemical element, symbol N and atomic number
ไนโตรเจน, 00 N ไนโตรเจน อัญรูป see § Allotropes รูปลักษณ์ เป็นธาตุไม่มีสี ไม่ว่าจะอยู่ในสถานะใด Standard atomic weight A r °(N)[43 28 ± 0.001[ 1]
ไนโตรเจนในตารางธาตุ
หมู่ group 15 (pnictogens) คาบ คาบที่ 2 บล็อก บล็อก-p การจัดเรียงอิเล็กตรอน [He ] 2s2 2p3 จำนวนอิเล็กตรอนต่อชั้น 2, 5 สมบัติทางกายภาพ วัฏภาค ณ STP แก๊ส จุดหลอมเหลว 63.15 K (−210.00 °C, −346.00 °F) จุดเดือด 77.355 K (−195.795 °C, −320.431 °F) ความหนาแน่น (ณ STP) 1.251 g/L เมื่อเป็นของเหลว (ณ b.p. ) 0.808 g/cm3 Triple point 63.151 K, 12.52 kPa Critical point 126.192 K, 3.3958 MPa ความร้อนแฝงของการหลอมเหลว (N2 ) 0.72 kJ/mol ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอ (N2 ) 5.56 kJ/mol ความจุความร้อนโมลาร์ (N2 ) ความดันไอ
P (Pa)
1
10
100
1 k
10 k
100 k
at T (K)
37
41
46
53
62
77
สมบัติเชิงอะตอม เลขออกซิเดชัน −3 [ 2] +3 +5 กรด ที่แรง)อิเล็กโตรเนกาทิวิตี Pauling scale: 3.04 รัศมีอะตอม calculated: 56 pm รัศมีโคเวเลนต์ 71±1 pm รัศมีวานเดอร์วาลส์ 155 pm Color lines in a spectral range เส้นสเปกตรัม ของไนโตรเจนสมบัติอื่น โครงสร้างผลึก เฮกซะโกนัล การนำความร้อน 25.83 × 10−3 W/(m⋅K) ความเป็นแม่เหล็ก ไดอะแมกเนติก ความเร็วของเสียง (gas, 27 °C) 353 m/s เลขทะเบียน CAS 7727-37-9 ประวัติศาสตร์ การค้นพบ แดเนียล รัทเทอร์ฟอร์ด (1772) Named by ยีน-อองตวน แชปทอล (1790) ไอโซโทปของไนโตรเจน ไม่มีหน้า แม่แบบ:กล่องข้อมูลไอโซโทปของไนโตรเจน หมวดหมู่: ไนโตรเจน แหล่งอ้างอิง
ไนโตรเจน (อังกฤษ : Nitrogen ) เป็นธาตุเคมี ในตารางธาตุ ที่มีสัญลักษณ์ N และเลขอะตอม 7 เป็นอโลหะ ที่มีสถานะเป็นแก๊สที่มีอยู่ทั่วไป โดยปกติไม่มีสี กลิ่น หรือรส แต่ละโมเลกุล มี 2 อะตอม ไนโตรเจนเป็นส่วนประกอบของบรรยากาศ ของโลกถึง 78 เปอร์เซ็นต์ และเป็นส่วนประกอบของเนื้อเยื่อในสิ่งมีชีวิต นอกจากนี้ไนโตรเจนยังเป็นส่วนประกอบในสารประกอบที่สำคัญหลายชนิด เช่น กรดอะมิโน แอมโมเนีย กรดไนตริก และสารจำพวกไซยาไนด์
ไนโตรเจนเป็นธาตุอโลหะที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตี 3.04 มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 5 ตัว ไนโตรเจนบริสุทธิ์มีสถานะเป็นแก๊สที่อุณหภูมิห้อง ไม่มีสี ไม่มีกลิ่น และไม่มีรส เป็นส่วนประกอบที่สำคัญของบรรยากาศโลก เนื่องจากมีปริมาณมากถึงร้อยละ 78 ของอากาศไนโตรเจนจะควบแน่นเป็นไนโตรเจนเหลวที่อุณหภูมิ 77 เคลวินและแข็งตัวที่อุณหภูมิ 63 เคลวิน
ใช้เติมในลมยางของอากาศยานและยานยนต์
แอมโมเนีย ใช้เป็นอาวุธในสมัยสงครามโลกครั้งที่ 2 และใช้เป็นปุ๋ย ในพืชยูเรีย ใช้เป็นปุ๋ย ในพืชกรดไนตริก ผสมกับกรดไฮโดรคลอริก จะได้อควารีเจีย หรือกรดกัดทอง สามารถละลายทองคำ ได้ไนตรัสออกไซด์ หรือก๊าซหัวเราะ ใช้เป็นยาสลบ ในทางทันตกรรม โซเดียมเอไซด์ ใช้บรรจุในถุงลมนิรภัยไนโตรเจนเหลว ใช้ในงานเชื่อมท่อทองแดงไม่ให้เกิดอ๊อกไซด์ใช้ในงานอุตสาหกรรมได้หลายประการ เช่น นำไปสังเคราะห์ก๊าซแอมโมเนีย ในอุตสาหกรรมสามารถใช้แอมโมเนีย และกรดไนตริกไปสังเคราะห์สารอื่นที่มีประโยชน์ เช่น ปุ๋ย สี ยารักษาโรค วัตถุระเบิด ปลาสติก นอกจากนั้นยังใช้ไนโตรเจนเหลวเป็นตัวทำความเย็น ในวิศวกรรมที่เกี่ยวข้องกับภาวะเย็นจัดยวดยิ่ง ใช้ก๊าซไนโตรเจนบรรจุในหลอดไฟฟ้าชนิดใช้เส้นลวดโลหะเป็นไส้ เพื่อป้องกันไม่ให้ไส้หลอดขาดเร็ว ใช้บรรจุในหลอดเทอร์โมมิเตอร์ที่ใช้วัดอุณหภูมิสูง ใช้ในอุตสาหกรรมเชื่อมโลหะคือ ใช้ก๊าซไนโตเจนเป็นตัวกัน มิให้ออกซิเจนในอากาศเข้าไปทำปฎิกิริยากับโลหะ ในขณะเชื่อม[ 3]
