Fluoruro di mercurio(I)

Fluoruro di mercurio(I)
Nomi alternativi
fluoruro mercuroso
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Hg2F2
Massa molecolare (u)	439,177
Aspetto	solido cristallino giallo
Numero CAS	13967-25-4
Numero EINECS	237-747-9
PubChem	4084556, 44717570, 6098378 e 90478886
SMILES	F[Hg].F[Hg]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	8,73
Solubilità in acqua	idrolizza
Temperatura di fusione	>570 °C (>843 K) dec
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	−485
ΔfG0 (kJ·mol−1)	−469
S0m(J·K−1mol−1)	161
C0p,m(J·K−1mol−1)	100,4
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi H	300+310+330 - 373 - 410
Consigli P	260 - 264 - 273 - 280 - 284 - 310+310
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Il fluoruro di mercurio(I) è il composto inorganico di formula Hg₂F₂. In condizioni normali è un solido cristallino giallo, che diventa nero per esposizione alla luce.^[1] In questo composto il mercurio è nello stato di ossidazione +1.

Come tutti gli altri alogenuri di Hg(I), anche Hg₂F₂ contiene lo ione Hg₂²⁺ ed è composto da unità lineari F–Hg–Hg–F. La distanza di legame Hg–Hg risulta di 251 pm, più corta della distanza Hg–Hg di 300 pm che si riscontra nel mercurio metallico. La distanza F–Hg è di 214 pm.^[2]

Hg₂F₂ si prepara facendo reagire il carbonato di mercurio(I), Hg₂CO₃ con acido fluoridrico acquoso:^[3]

${\displaystyle {\ce {Hg2CO3\ +\ 2HF->Hg2F2\ +\ CO2\ +\ H2O}}}$

In acqua il fluoruro di mercurio(I) è solubile, ma si idrolizza rapidamente e disproporziona formando mercurio elementare, ossido mercurico (HgO) e acido fluoridrico (HF). Gli altri alogenuri di mercurio(I) sono invece insolubili in acqua. Per riscaldamento il fluoruro di mercurio(I) disproporziona formando mercurio metallico e fluoruro di mercurio(II) (HgF₂).^[4]

Il fluoruro di mercurio(I) non ha applicazioni significative. Si può usare nella reazione di Swarts per convertire gli alogenuri alchilici in fluoruri alchilici:^[5]

${\displaystyle {\ce {2R\ -\ X\ +\ Hg2F2->2R\ -\ F\ +\ Hg2X2}}}$

dove ${\displaystyle {\ce {X =}}}$ Cl, Br, I

Il fluoruro di mercurio(I) è disponibile in commercio. Il composto è fortemente tossico per inalazione, per ingestione e per contatto con la pelle. È fortemente tossico anche per gli organismi acquatici, con effetti negativi a lungo termine per l'ambiente acquatico.^[6]

• (EN) H. Beyer, W. Walter e D. Lloyd, Organic Chemistry, Horwood Publishing, 1997, ISBN 1-898563-37-3.
• (EN) G. Brauer (a cura di), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, vol. 1, New York, Academic Press, 1965.
• (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
• (EN) D.L. Perry e L. Sidney, Handbook of Inorganic Compounds, Boca Raton, CRC Press, 1995, ISBN 0-8493-8671-3.
• (EN) A.F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5ª ed., Oxford, Oxford Science Publications, 1984, ISBN 0-19-855370-6.

• Fluoruro di mercurio(II)
• Fluoruro di mercurio(IV)
• Mercurio
• Fluoro

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