Fluoruro ferrico

Fluoruro ferrico
	Struttura cristallina del fluoruro di ferro(III)
Nome IUPAC
	fluoruro di ferro(III)
Nomi alternativi
	fluoruro ferrico, trifluoruro di ferro
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	FeF3
Massa molecolare (u)	112,85 g/mol
Aspetto	solido verde pallido (anidro) o rosa (tri-idrato)
Numero CAS	7783-50-8
Numero EINECS	232-002-4
PubChem	24552 e 9833942
SMILES	F[Fe](F)F
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	3,87 g/cm3 a 68,0 °C
Solubilità in acqua	lievemente solubile
Temperatura di fusione	> 1832 °C
Temperatura di ebollizione	> 1832 °C (sublimazione)
Indicazioni di sicurezza
Temperatura di autoignizione	Non infiammabile
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	302 - 312 - 314 - 332
Consigli P	280 - 305+351+338 - 310
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Il fluoruro ferrico è il sale di ferro(III) con il fluoro, con formula FeF₃.

Si può trovare sia come forma anidra (verdastra) oppure come tri-idrato di color rosa. La forma anidra contiene unità cristalline di FeF₆ di forma ottaedrica che condividono i vertici.^[3] È leggermente solubile in acqua, formando composti acidi.

Proprietà magneto-ottiche

Il fluoruro di ferro ha proprietà magneto-ottiche interessanti in un intervallo di frequenze che include anche la maggior parte dello spettro del visibile.

Indicazioni di sicurezza

Può generare fumi o vapori di fluoruri e acido fluoridrico^[1]

Tossicità

Inalazione: I fluoruri inorganici generalmente sono irritanti.
Ingestione: L'ingestione di composti del ferro può causare letargia, conati di vomito, pulsazioni veloci e deboli, bassa pressione sanguigna e coma^[1]

Misure antincendio

Il composto in sé non brucia o brucia con difficoltà, quindi usare i metodi adatti a spegnere il fuoco circostante.^[4]

Interventi di primo soccorso

Contatto con gli occhi: sciacquare abbondantemente con acqua per almeno 15 minuti. Consultare un medico.
Contatto con la pelle: lavare con acqua e sapone.
Ingestione: bere acqua, latte o carbone attivo e indurre il vomito^[1].

Stoccaggio

Il composto, se pur poco solubile, è dannoso per l'ambiente, quindi allontanare ogni fonte d'acqua. Mantenere il composto lontano dal fonti d'acqua e fognature. Costruire paratie per contenere il flusso, se necessario.

In caso di caduta in terra: coprire il solido con pellicole di plastica per preventire la dissoluzione con la pioggia (se all'aperto) o dall'acqua necessaria a spegnere incendi.
In caso di caduta in acqua: Neutralizzare con ossido di calcio (CaO), calcare in polvere (CaCO₃) o bicarbonato di sodio (NaHCO₃. Aggiustare il pH a neutrale (pH=7). Usare pompe meccaniche e macchinari adatti per rimuovere masse immobili o precipitati^[5].

Mezzi protettivi individuali

Indossare occhiali, guanti di neoprene o cloruro, respiratori con filtro e grembiule per prodotti chimici.

Reattività

I sali acidi, come il fluoruro di ferro, sono generalmente solubili (anche in piccola parte) in acqua. Le soluzioni risultanti conterranno moderate concentrazioni di ioni idrogeno e avranno un pH minore di 7,0. Questi sali reagiscono come acidi per neutralizzare ambienti o composti basici. Queste neutralizzazioni generano calore, ma in quantità minore o molto minore di quello generato dalla neutralizzazione di acidi inorganici, ossiacidi e acidi carbossilici. Inoltre, questi sali, non reagiscono ad agenti ossidanti o riducenti. Specificatamente il fluoruro ferrico, quando riscaldato sotto vuoto, si decompone per formare FeF₂ e F₂ (gassoso)^[3] In fase gassosa, a 1260 K la struttura diventa planare, D_3h con un legame Fe-F di lunghezza 176,3 picometri^[6].

La formazione di fluoruro ferrico può essere stata responsabile dell'esplosione di un cilindro che conteneva il gas F₂ in pressione, verificatosi in un laboratorio dell'Università della California^[7].

Il floururo ferrico è usato per catalizzare reazioni organiche.

Anaglifo 3D

Anaglifo 3D del fluoruro ferrico. Per la corretta visualizzazione usare gli occhialini con lenti blu e rosse.

Note

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h USCG, 1999
^ Sigma Aldrich; rev. del 23.12.2011
^ ^a ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A., Chemistry of the Elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-08-037941-9.
^ (AAR, 2003)
^ AAR, 2003
^ M Hargittai, Kolonits M., Tremmel J., Fourquet J. and Ferey G., The molecular geometry of iron trifluoride from electron diffraction and a reinvestigation of aluminum trifluoride, in Structural Chemistry, vol. 1, n. 1, gennaio 1990, pp. 75–78, DOI:10.1007/BF00675786.
^ A recent explosion of a lecture size cylinder of Hydrogen Fluoride... has renewed concerns that compressed gas cylinders can be especially dangerous. Archiviato il 1º settembre 2006 in Internet Archive.

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Collegamenti esterni

(EN) PUBCHEM: ferrum-fluoride - compound information, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
(EN) CHEMINDUSTRY: iron fluoride FeF3, su chemindustry.com.
(EN) EnvironmentalChemistry.com: Iron fluoride (This page contains information on the chemical Iron fluoride including: 7 synonyms/identifiers)
(EN) MATERIAL SAFETY DATA SHEET: ferrum fluoride (PDF), su espimetals.com. URL consultato il 2 febbraio 2010 (archiviato dall'url originale l'11 novembre 2006).
(EN) National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet, su npi.gov.au. URL consultato il 2 febbraio 2010 (archiviato dall'url originale il 16 gennaio 2006).

Portale Chimica

Portale Energia

Portale Storia

[USCG,_1999-1] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h USCG, 1999

[2] Sigma Aldrich; rev. del 23.12.2011

[Greenwood-3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A., Chemistry of the Elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-08-037941-9.

[4] (AAR, 2003)

[5] AAR, 2003

[6] M Hargittai, Kolonits M., Tremmel J., Fourquet J. and Ferey G., The molecular geometry of iron trifluoride from electron diffraction and a reinvestigation of aluminum trifluoride, in Structural Chemistry, vol. 1, n. 1, gennaio 1990, pp. 75–78, DOI:10.1007/BF00675786.

[7] A recent explosion of a lecture size cylinder of Hydrogen Fluoride... has renewed concerns that compressed gas cylinders can be especially dangerous. Archiviato il 1º settembre 2006 in Internet Archive.

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